下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�

H₂O分子中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是（　�。�

元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（　�。�

A、B、C為短周期元素，A元素原子最外層只有一個(gè)電子，B元素原子最外層有四個(gè)電子，C元素L層中有六個(gè)電子，這三種元素組成的化合物其化學(xué)式不可能是（　�。�

關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

元素A和B的原子序數(shù)都小于18，已知A元素的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（　　）

現(xiàn)有①BaCl₂②金剛石 　 ③NH₄Cl 　 ④Na₂SO₄ 　 ⑤干冰 �、薜�  ⑦二氧化硅晶體七種物質(zhì)，按下列要求回答（將物質(zhì)的序號(hào)填入下列空格中）：
（1）屬于原子晶體的化合物是．
（2）固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是．
（3）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是，熔點(diǎn)最低的是．
（4）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是．

稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57 到71 的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧（Sc）和釔（Y）共17 種元素．稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源．
（1）鈧（Sc）為21號(hào)元素，其基態(tài)原子M能層電子數(shù)為．鏑（Dy）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f¹⁰6s²，一個(gè)基態(tài)鏑原子所含的未成對(duì)電子數(shù)為．
（2）稀土元素最常見的化合價(jià)為+3價(jià)，但也有少數(shù)還有+4價(jià)．請(qǐng)根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價(jià)的元素是．
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ?mol^-1）

元素	I1	I2	I3	I1+I2+I3	I4
Sc（鈧）	633	1235	2389	4257	7019
Y（釔）	616	1181	1980	3777	5963
La（鑭）	538	1067	1850	3455	4819
Ce（鈰）	527	1047	1949	3523	3547

（3）離子化合物 Na₃[Sc（OH）₆]中，存在的作用力除離子鍵外還有．
（4）Sm（釤）的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+ICH₂CH₂I→SmI₂+CH₂=CH₂．ICH₂CH₂I中碳原子雜化軌道類型為，1mol CH₂=CH₂中含有的σ鍵數(shù)目為．常溫下，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是．
（5）PrO₂（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF₂相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點(diǎn)．則PrO₂（二氧化鐠）的晶胞中有個(gè)氧原子．
（6）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，其胞參數(shù)為a=516pm．晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為，列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度：g?cm^-3（不必計(jì)算出結(jié)果）

由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價(jià)鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中最基本的組成部分．關(guān)于該理論下列有關(guān)認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�

關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（　　）