已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F均用所對應的元素符號表示）：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點（填“高”或“低”）．
（3）A的氫化物分子中中心原子采取雜化，E的低價氧化物分子的空間構型是．
（4）F的核外電子排布式是，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示（其中A顯-3價），則其化學式為（每個球均表示1個原子）．
（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為，其晶體中所含的化學鍵類型為．

阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，常以水楊酸為原料合成制得．
Ⅰ．某有機物A的水溶液顯酸性，遇FeCl₃不顯色，D為水楊酸，F(xiàn)為環(huán)狀化合物，其環(huán)由5個原子組成．

（1）寫出A的結構簡式：．
（2）物質E有多種同分異構體，其中含有（醇）羥基、酯基和醛基三種官能團的鏈狀化合物的一種結構簡式為．
Ⅱ．已知阿司匹林分子連接在某高分子化合物上，便可形成結構如圖的緩釋長效藥劑：

（3）H→I（高聚物）的反應化學方程式為．
（4）根據(jù)題示信息，用物質D為主要原料合成，模仿如圖所示流程圖設計合成路線，標明每一步的反應物及反應條件．（有機物寫結構簡式，其它原料自選）

為了合成E，有同學設計如圖流程：

C→D、D→E的反應順序能否顛倒并說明理由．

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質或結構信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
性質 或結 構信 息	室溫下單質呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同	D3B中陽離子與陰離子的電子層結構相同	A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，甲有強氧化性	單質質軟、銀白色固體、導電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體	E的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分

試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是（填化學式）．
（2）D₃B可與水反應生成2種堿性物質，請寫出這一化學方程式．
（3）寫出丙的電子式為．說明丙在空氣中漂白的原理（用化學方程式表示）．（請參考下表數(shù)據(jù)）

酸	電離常數(shù)
HClO	Ka=3.0×10-8
H2CO3	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

（4）由B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成藍色溶液，寫出該反應的離子方程式．

【化學-選修5：有機化學基礎】
有機物A的分子組成為C₄H₉Br，在核磁共振氫譜中顯示3個峰，在一定條件下A發(fā)生如圖所示的轉化：

已知：一定條件下，不對稱烯烴與HBr加成反應時，Br加在含氫較少的碳原子上，如：
（R為烴基）
（1）A的結構簡式為．
（2）D的名稱為，有機物A～H中互為同分異構體的是（填序號）
（3）上述轉化中屬于取代反應的有（填序號），反應④的化學方程式為．
（4）K中含有的官能團名稱為．
（5）L在濃硫酸作用下，可形成化合物M（C₂H₆O₂），M不能使溴水褪色，M的結構簡式為．
（6）L在一定條件下可形成高分子化合物N，形成N的化學方程式為．

四位同學根據(jù)離子方程式：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu設計原電池，其設計如表所示，其不正確的是（　�。�

	A	B	C	D
正極	Cu	Ag	石墨	Mg
負極	Zn	Zn	Zn	Zn
電解質溶液	CuCl2	CuSO4	CuCl2	Cu（NO3）2

CuSO₄是一種重要的化工原料，有關制備途徑如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

有X、Y、Z三種元素，已知X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數(shù)比Y大4，元素Z形成的金屬單質在日常生活中應用最廣泛．請回答：
Ⅰ．若X是短周期最活潑的金屬元素．
（1）寫出Y的單質的結構式．
（2）寫出單質Z與元素Y的最高價氧化物對應的水化物（稀溶液，過量）反應的離子方程式．
Ⅱ．若X的簡單離子半徑是第三周期元素簡單離子半徑最小的．
（3）在定向爆破中，常利用氧化鐵和單質X反應放出的熱量來切割鋼筋．該反應的化學方程式為．
（4）已知X的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術，它能使X的表面形成致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學研究小組在實驗室中模擬該處理過程，裝置如圖所示，該陽極的電極反應式為． 
Ⅲ．含Z的化合物A（化學式為K₂ZO₄）極易溶于水，但靜置一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生O₂．
（5）化合物A溶于水后的變化（用離子方程式表示）．查閱資料發(fā)現(xiàn)，加入下列物質中的可提高A在水中的穩(wěn)定性．
A．Na₂CO₃ B．KSCN   C．NH₄NO₃ D．KOH．

元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍；R^-、Z⁺、X⁺離子半徑逐漸減��；化合物XR常溫下為氣體，請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置是； Z⁺的離子結構示意圖是．
（2）寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式：．
（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：．
（4）寫出一種工業(yè)制備單質R的離子方程式：．
（5）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式：．

（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：．

在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，第二周期元素B原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，C原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．
（1）基態(tài)E原子的價電子排布圖為．
（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）；
（3）B的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子雜化軌道的類型為雜化；CA₄⁺的空間構型為（用文字描述）．
（4）C的單質與化合物BD是等電子體，寫出化合物BD的電子式；1mol BC^-中含有π鍵的數(shù)目為．
（5）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如右圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示）；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則該晶體的密度為g/cm³（用含a、N_A的符號表示）．