準(zhǔn)確稱量某有機(jī)物樣品8.8g，充分燃燒后，只能生成二氧化碳和水，將燃燒產(chǎn)物立即依次通過盛有足量無水氯化鈣的干燥管A和盛有足量堿石灰的干燥管B，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量發(fā)現(xiàn)，A質(zhì)量增加7.2g，B質(zhì)量增加17.6g（已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為88），求該有機(jī)物的分子式．

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．（用元素符號或分子式填空）
①W的元素符號是，價電子排布是在元素周期表中的位置
②Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是，它們的雜化軌道分別是 Y和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是晶體和、晶體．
③比較Y和Z分別與X形成最簡單化合物的穩(wěn)定性＞，其原因是比較它們的熔點(diǎn)沸點(diǎn)的高低＞．其原因是．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號或化學(xué)用語回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A₂C₂，D的名稱；
（2）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性；沸點(diǎn)的高低，
（3）寫出E與鹽酸反應(yīng)的離子方程式．
（4）寫出DCA與B的最高價氧化物的水化物按反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，Z分別與X，Y形成B、C兩種電子數(shù)均等于10的分子 且一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個　請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是周期族．
（2）B的電子式是，B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E元素+3價離子外圍電子排布式為3d⁵．回答下列問題：
（1）寫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出D的氫化物的電子式．
（3）D所在的周期中電負(fù)性最大的元素的軌道表示式．
（4）E元素在周期表中的位置，E元素在元素周期表的區(qū)．
（5）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是晶體、晶體、晶體．

0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷．0.5mol此氯代烷可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)筒式為（　�。�

在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12mol?L^-1?s^-1，則10s時，容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為（　　）

反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是（　�。�

高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�

天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是（　�。�