在密閉容器中，5mol H₂與2mol CO₂發(fā)生反應：3H₂（g）十CO₂（g）≒CH₃OH（g）+H₂O（g）反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中甲醇（CH₃OH）的物質的量分數(shù)變化情況如圖所示下列說法錯誤的是（　�。�

已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.22×10^-8mol?L^-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag⁺）為1.25×10^-5mol?L^-1．25℃時，若在5mL含有NaCl和NaI各為0.01mol?L^-1的溶液中，加入10mL　0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度由大到小為．

隨著社會的發(fā)展，人們日益重視環(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是（　�。�

下列敘述不正確的是（　�。�

下列說法中，正確的是（　�。�

將鈉、鋁混合物共1.0g投入適量水中充分反應，并測生成H₂的量，若混合物中鈉與鋁的物質的量之比為x，如圖為生成H₂的物質的量隨x的變化關系示意圖（隨著x的不斷增大，產生H₂的物質的量越來越接近b₁）．以下判斷不正確的是（　　）

兩種氣態(tài)烴的混合物，完全燃燒后生成CO₂的物質的量小于生成H₂O的物質的量，則這兩種烴的組合不可能是（　　）

向炭粉、Cu和Fe₂O₃組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應后過濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B．
（1）溶液A中一定存在的金屬陽離子是．
（2）關于固體B的成分，下列選項中可能的有．
A．炭粉   B．炭粉和Cu   C．炭粉和Fe₂O₃ D．Cu和Fe₂O₃   E．炭粉、Cu和Fe₂O₃．

A-E是周期表中1-36號的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且分別位于前四周期的各個周期中．對它們的性質及結構的描述如下．
A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，并容易形成共價鍵；B原子的最外電子層的電子排布可表示為nsⁿnpⁿ，其元素最高正化合價與最低負化合價的絕對值相等；C與B同周期，其第一電離能高于周期表中與之相鄰的所有元素；D元素在周期表中位C元素的下一周期，其電負性在同周期元素中最大；E原子最外層只有未成對電子，其內層所有軌道全部充滿，但并不是第IA族元素．
（1）請寫出E原子基態(tài)的電子排布式．
（2）B、C、D的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為（寫化學式）．
（3）寫出D離子的最外層電子排布式，并寫出B原子價e^一的軌道表示式．
（4）寫出A、C形成的最簡單化合物和A、D形成的化合物恰好反應生成的鹽的溶液顯性，原因是（用離子反應方程式表示）．并把溶液中的離子的濃度由大到小排序（用離子符號表示）．

取3.5g已存放了較長時間的Na₂SO₃粉末（可能含有氧化產物Na₂SO₄），向其中加入某濃度的硫酸50mL，加熱使產生的氣體全部逸出，并用濃硫酸干燥后，測得該氣體中標準狀況下體積為560mL，然后在溶液中逐滴加入0.5mol/L的氫氧化鋇溶液50mL，溶液中產生了沉淀，此時溶液的pH=7，求：
（1）原硫酸鈉的純度．
（2）所用硫酸的物質的量濃度．
（3）在上述操作中，需要滴加氫氧化鋇溶液為多少毫升時，產生的沉淀不再增加？