利用活性炭可處理大氣污染物A氣體，一定條件下，在2L密閉容器中加入氣體A和活性炭（無(wú)雜質(zhì)）反應(yīng)生成氣體B和氣體D，當(dāng)溫度在8℃，測(cè)得不同時(shí)間段物質(zhì)數(shù)據(jù)如下表（　　）

反應(yīng)時(shí)間/min	活性炭	A/mol	B/mol	C/mol
t0	2130	0.100	0	0
t1		0.040		0.030
t2	2000		0.030	0.030

下列敘述正確的是（　　）

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示．

已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出能表示硫燃燒的熱化學(xué)方程式：．
（2）△H₂=．
（3）恒容條件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂）增大的有．
a．升高溫度                                          b．充入He氣
c．再充入1mol SO₂（g）和1mol O₂（g）                   d．使用催化劑
（4）某SO₂（g）和O₂ （g）體系，時(shí)間t₁達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂ （g）的量，則圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是；圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時(shí)間是．
（5）工業(yè)排放大量的SO₂氣體嚴(yán)重污染空氣，有學(xué)者想利用以下的電化學(xué)原理除去SO₂的污染，同時(shí)生產(chǎn)有用物質(zhì)．
①用惰性電極電解SO₂水溶液：H₂SO₃

通電  .

O₂↑+S↓+H₂O，裝置如圖3所示，a極連接電源的（填“正極”或“負(fù)極”）b電極的電極反應(yīng)式，不考慮溶液體積的變化，電解槽右池的pH將
（填“上升”、“降低”或“不變”）
②如圖4所示裝置用原電池原理將SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．其負(fù)極的反應(yīng)式為．

已知NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-      ①
HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-           ②
向0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl₂后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)不可能是（　�。�

不能由單質(zhì)直接與O₂反應(yīng)生成的氧化物是（　　）

下列有機(jī)物檢驗(yàn)方法正確的是（　　）

通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平標(biāo)志的是（　　）

（1）在BF₃分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是，BF₃氣體易溶于溶劑
A．水    B．苯     C．四氯化碳   D．CS₂
BF₃和過(guò)量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體結(jié)構(gòu)為；
（2）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?div id="tuo4w9d" class='quizPutTag' contenteditable='true'>