選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔ�去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
（1）C₂H₆（C₂H₄）試劑，方法．
（2）溴苯（溴）試劑，方法．
（3）苯（甲苯）試劑，方法．
（4）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、、、尾接管、錐形瓶．

除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�

下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是（　�。�

海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是（填物理變化、化學(xué)變化）；通常實驗室做蒸餾實驗時要用到的玻璃儀器有，酒精燈，接尾管，錐形瓶
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，從海水中直接制得的是粗鹽，如果粗鹽中SO

2- 4

含量較高，必須添加鋇試劑除去SO

2- 4

，該鋇試劑可以是；
A，Ba（OH）₂   B，Ba（NO₃）₂    C，BaCl₂
（3）為了有效除去粗鹽中Ca²⁺，Mg²⁺，SO

2- 4

，加入試劑的合理順序為（選填A(yù)，B，C多填扣分）
A，先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
B，先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃，
C，先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃，
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：上述四個反應(yīng)中即屬離子反應(yīng)又屬氧化還原反應(yīng)的是，試寫出③④的化學(xué)反應(yīng)方程式．

某無色混合氣體可能由NH₃、NO、CO₂、HCl、O₂中的二種或幾種組成．室溫下50mL的混合氣體通過足量的濃硫酸，體積減少至40mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減少到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色．試推斷：
（1）余氣接觸空氣變色的化學(xué)方程式為；
（2）原混合氣體中一定含有氣體；
（3）混合氣體在同溫、同壓下的體積比為（按氣體順序）
（4）原混合氣體中一定不含氣體．

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；X、Z處于同一主族，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）Y在元素周期表的位置是．Z在氧氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵類型有．
（2）W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．Z最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物，堿性較強的是（填化學(xué)式）．
（3）甲和Y的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成乙．在0.1mol?L^-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是．
（4）25℃時，W的最高價氧化物的水化物K_SP=1.0×10^-34，使含0.1mol?L^-1W離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為．
（5）已知298K時：2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol^-1；4W（s）+3O₂（g）═2W₂O₃（s）△H=-3351.4kJ?mol^-1，則W單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

有關(guān)元素的部分信息如下表所示：

元素	A	B	R	D
相應(yīng)信息	短周期元素、最高正價為+7	基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向的電子	R核外電子共有15種運動狀態(tài)	D與A能形成兩種常見的化合物DA2，DA3

回答下列問題：
（1）D的基態(tài)原子電子排布式為，A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序為（用具體的元素符號填寫）．
（2）化合物BA₄、RA₃、RA₅中，中心原子的軌道類型不是sp³雜化的是，分子杓型是正四面體的是，屬于極性分子的是．（用化學(xué)式填寫）
（3）已知DA₃的沸點：3 1 9℃，熔點：306℃，則DA₃的晶體類型為，B與氫元素能形成B_nH_2n+2（n為正整數(shù)）的一系列物質(zhì)，這一系列物質(zhì)沸點的變化規(guī)律是．
（4）R可形成H₃RO₄、HRO₃、H₃RO₃等多種酸，則這三種酸酸性由強到弱的順序為．（用化學(xué)式填寫）
（5）已知D的單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式：其中屬于面心立方最密堆積的是（填a或b）；若單質(zhì)D按b方式緊密堆積，原子半徑為r cm，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)D的密度g/cm³（列出算式即可）．

鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為．已知該氧化物的密度是ρg?cm^-3，則晶胞中離得最近的兩個鈣離子間的距離為cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）．

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素：A為B為
（2）D在周期表中的位置第周期，第族；它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式
（3）C與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，所得溶液顯（“酸性”或“堿性”）

化合物Ⅲ是一種合成醫(yī)藥的中間體，其合成路線如下：

①該合成路線中第二步反應(yīng)屬于反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
②I、Ⅱ、Ⅲ三種物質(zhì)中，在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基產(chǎn)物的是（填序號）．
③Ⅲ的一種同分異構(gòu)體X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解，X分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫．X的結(jié)構(gòu)簡式為．
④請寫區(qū)分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的實驗方法和現(xiàn)象．