金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有個原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為，其分子中的-CH₂-基團有個；
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是；
（4）已知烯烴能發(fā)生反應(yīng)：
請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
．

下列說法正確的是（　�。�

甲～己等元素在周期表中的位置關(guān)系如表，甲是形成物質(zhì)種類最多的元素，庚是原子半徑最小的元素，下列判斷正確的是（　�。�

甲	乙	丙
	丁		戊
	己

某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：

已知①氣體甲固態(tài)時俗名干冰；
②無機礦物鹽X中僅含四種原子序數(shù)≤20的元素，且隔絕空氣加熱分解時產(chǎn)生固體1為金屬氧化物混合物；
③另取10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1，與水反應(yīng)完全后得到固體2；
請回答如下問題：
（1）氣體甲與白色沉淀1反應(yīng)的離子方程式；
（2）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）；
（3）一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（4）X的化學(xué)式是，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為．

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知拆開1mol H₂、1mol O₂和液態(tài)水中1mol O^-H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH₃OH（g）的燃燒熱為627kJ?mol^-1 則CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=kJ?mol^-1
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）₂反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=．
②已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率如圖所示．該反應(yīng)的△H0（填“＞”或“＜”）．若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[

n(H2)

n(CO2)

]，則K將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO₂（g）與H₂（g）發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，
能表明上述可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡的是．
A．二氧化碳的濃度           
B．容器中的壓強
C．氣體的密度               
D．CH₃OCH₃與H₂O的物質(zhì)的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO₂至溶液中的Ca²⁺剛好完全沉淀時，則溶液中c（CO

2- 3

）=．[已知：Ksp（CaCO₃）=2.8×10^-9]．

龍膽酸烷基酯類F是一種藥物皮膚美白劑，合成路線如下：


（1）D（龍膽酸）中含氧官能團的名稱為、．
（2）E→F的反應(yīng)類型是．
（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出滿足下列條件的龍膽酸乙酯（）的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl₃不發(fā)生顯色反應(yīng)但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6：2：1：1．
（5）已知：．水楊酸乙酯（）廣泛應(yīng)用于日用香皂等．根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH₂=CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．．

A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．C、E位于同主族．A與B、C可以分別形成甲、乙兩種含10個電子的化合物分子，A與C、E、F可以分別形成丙、丁、戊三種含18個電子的化合物分子．B元素的氫化物與其最高價氧化物的水化合物可發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽．D的陽離子是同周期中離子半徑最小的元素．
請回答下列問題：
（1）下列說法中不正確的是（填字母）：
a．甲、乙兩種化合物的熱穩(wěn)定性大�。杭祝疽�
b．丙、丁兩種化合物中共用電子對的對數(shù)分別為3和2
c．丙可用作消毒劑
d．甲與戊在空氣中相遇會產(chǎn)生白煙
（2）B元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）寫出A、B、C三種元素組成的離子化合物的水溶液與KOH溶液共熱的離子方程式：；
（4）寫出由A、C、D三種元素組成的常見化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：．

A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對成對電子，D元素的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，C與B同主族，A與F同主族，D與E同族．回答下列問題：
（1）A、B、C第一電離能由大到小的順序為：（用元素符號表示）．
（2）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是：（填化學(xué)式）；該分子中心原子的雜化類型為：．
（3）A、C元素形成的常見含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是
；（填化學(xué)式，下同）酸根呈平面三角形的酸是．
（4）E和F形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為；F的配位數(shù)為．
（5）D的離子可以形成多種配合物，由Dⁿ⁺、Br^-、C的最高價含氧酸根和A的簡單氫化物形成的1：1：1：5的某配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO₃溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，滴加BaCl₂溶液無現(xiàn)象，則該配合物的化學(xué)式為：；n值為；Dⁿ⁺的基態(tài)電子排布式為：．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價和最低負價之和為2．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）．
（2）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比5：1形成離子化合物X，X的電子式為．
（3）由A、B元素形成的化合物B₂A₄可以與O₂、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO₄溶液，當(dāng)消耗0.2mol B₂A₄時，若要使電解槽中溶液恢復(fù)到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質(zhì)？（填質(zhì)量和化學(xué)式）．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y（DAFC₃）（已知A₂FC₃的Ka₁=1.3×10^-2、Ka₂=6.3×10^-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為；室溫下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC₃^-）=c（FC₃^2-），則此時溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（6）A 和B 形成的某種氯化物BA₂Cl 可作殺菌劑，其原理為BA₂Cl 遇水反應(yīng)生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出BA₂Cl 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）鍺（Ge）是用途很廣的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鍺原子外圍電子排布式為．
（2）在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有種．
參照圖1、圖2和圖3，分別同答（3）、（4）小題．

（3）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似．每個冰晶胞平均占有個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是．
（4）C₆₀的晶體為面心立方堆積，已知晶胞中C₆₀分子間的最短距離為d cm，計算C₆₀晶體的密度為g/cm³．