亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強，食品添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量．某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：
㈠鑒別NaCl和NaNO₂
（1）測定溶液pH
用PH試紙分別測定0.1mol?L-1兩種鹽溶液的PH，測得NaNO₂溶液呈堿性．NaNO₂溶液呈堿性的原因是（用離子方程式解釋）．NaNO₂溶液中c（HNO₂）=（用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示）
（2）沉淀法
取2mL0.1mol?L^-1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液．兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀．分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO₂溶液的試管中沉淀溶解．
該溫度下K_sp（AgNO₂）=2×10^-8 （mol?L^-1）²； K_sp（AgCl）=1.8×10^-10（mol?L^-1）²
則反應(yīng)AgNO₂（s）+Cl^-（aq）═AgCl（s）+NO₂^-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=
（3）氧化法
取2mL0.1mol?L^-1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴酸性KMnO₄溶液．使酸性KMnO₄溶液褪色的是NaNO₂溶液．該反應(yīng)的離子方程式為．
㈡NaNO₂性質(zhì)探究
該興趣小組同學(xué)用下圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分．

已知：氣體液化的溫度：NO₂ 21℃、NO-152℃
（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→→→→；組裝好儀器后，接下來進行的操作是．
（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣．
（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①如何確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體是否含有NO．（寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
②裝置E的作用是．
③若向D中通入過量O₂，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

如圖是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好．
（2）裝置B中盛放的試劑是．
（3）點燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾l，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶    中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時還可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4g，通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是（用化學(xué)式表示）．
（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中．請寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是．
（6）為了汪明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計以下實驗進行探究．
①甲同學(xué)用pH試紙測得室溫下0．l mol?L^-1氨水pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是．
②乙同學(xué)取出10mL 0.1mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl 晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是，則證明一水臺氨是弱電解質(zhì)．

I．某化學(xué)課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．請根據(jù)題目要求回答下列問題．

（1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式．
（2）查資料得知，HCOOH

△   .

CO↑+H₂O．實驗室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為（填序號），實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有（填寫一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣．該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．
①實驗前關(guān)閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是．
②裝置（Ⅲ）的主要作用是．
③該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置（Ⅳ）后補充裝置．
Ⅱ．該課外小組設(shè)計的從ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄?7H₂O過程如下：
a．在混合液中加入6mol?L^-1NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L^-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO₄溶液．
d．濾液中加入2mol?L^-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物	Fe （OH）3	Zn（OH）2
pH	1.5～3.2	6.4～8.0

（1）步驟b中如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈．
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是； 要制得ZnSO₄?7H₂O的步驟d還缺少的操作是，所用的主要硅酸鹽儀器是．

工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì)）制取金屬鋅的流程如圖甲所示．

（1）提高酸浸效率的措施為（任答一條即可）；酸浸時H⁺與難溶固體ZnFe₂O₄反應(yīng)的離子方程式為．
（2）凈化Ⅰ中H₂O₂參與反應(yīng)的離子方程式為；X可選擇的試劑為（寫化學(xué)式）；凈化Ⅱ中Y為（寫化學(xué)式）；
（3）電解法制備鋅的裝置如圖乙所示：則電解槽中盛有的電解質(zhì)溶液為（填字母）；
a．ZnCl₂溶液   b．Zn（NO₃）₂溶液   c．ZnSO₄溶液
根據(jù)圖乙中的數(shù)據(jù)，可求得電解過程中電流的有效利用率為；
（4）使用含有[Zn（OH）₄]^2-的強堿性電鍍液進行鍍鋅防腐蝕，可得到細(xì)致的光滑鍍層，電鍍時陰極電極反應(yīng)式；以鋅為負(fù)極，采用犧牲陽極法防止鐵閘的腐蝕，圖丙中鋅塊的固定位置最好應(yīng)在處（填字母）．

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）寫出實驗室用消石灰與氯化銨反應(yīng)制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：，氨氣極易溶于水的原因是（任寫2點）．
（2）根據(jù)圖1提供的信息，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）在恒容密閉容器中，下列描述中能說明合成氨反應(yīng)已達平衡的是
A．3v（H₂）_正═2v（NH₃）_逆
B．單位時間內(nèi)生成n mol N₂的同時生成2n mol NH₃
C．混合氣體的密度不再改變
D．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
（4）為了探究合成氨反應(yīng)適宜的溫度和壓強，某同學(xué)設(shè)計了三組對比實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面表中，請在表中①②填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)由表格中數(shù)據(jù)

實驗編號	T（℃）	n（N2）/n（H2）	P（MPa）
I	450	1/3	1
Ⅱ	①	1/3	10
Ⅲ	480	②	10

可知：實驗i中反應(yīng)的平衡常數(shù)實驗ii中反應(yīng)的平衡常數(shù)（填“大于”、“＜”或“等于”）．
（5）科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨．其實驗裝置如圖2，陰極的電極反應(yīng)式為．

有關(guān)氨氣的制取和性質(zhì)實驗如圖．

（1）實驗前若要檢驗裝置A的氣密性，其操作是．
（2）裝置B中盛放的試劑是．
（3）裝置C中的反應(yīng)產(chǎn)物均為無污染，寫出化學(xué)方程式：．
（4）尾氣吸收裝置D可以是下列裝置中的

（5）裝置E的作用是．
（6）裝置F中反應(yīng)現(xiàn)象是，此時關(guān)閉彈簧夾2，產(chǎn)生的現(xiàn)象是．
（7）反應(yīng)前后裝置C中固體質(zhì)量分別為16.0g和13.6g，則CuO的純度為（設(shè)CuO完全反應(yīng)）

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

下列各物質(zhì)中酸性最弱的是（　�。�

下列有關(guān)比較，正確的是（　　）

測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x%可采取不同的方法，取a克樣品與一定量稀鹽酸（過量）充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（　�。�