下列元素的原子在與其他原子化合時(shí)，既能形成離子鍵又能形成共價(jià)鍵的是（　�。�

下列含有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�

如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO₄溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化）（　　）

在BaSO₄飽和溶液中加入少量BaCl₂溶液，產(chǎn)生BaSO₄沉淀，若以Ksp表示BaSO₄的溶度積，則平衡后溶液中（　　）

下列分子中的碳原子一定處于同一平面的是（　　）

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10mL 加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干后得到 9.32g 沉淀，濾液跟 4mol/L 燒堿溶液反應(yīng)，用去 35mL 時(shí)恰好中和．求
（1）混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）另取 10mL 原混合溶液，加入1.92g 銅共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到多少毫升的氣體．

含氣體雜質(zhì)的乙炔4.1g與H₂加成生成飽和鏈烴，共用去標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH₂，則氣體雜質(zhì)不可能是（　�。�

乙烯、乙炔的混合氣體完全燃燒時(shí)所需O₂的體積是原混合氣體的2.8倍，若混合氣體與足量的H₂完全發(fā)生加成反應(yīng)，消耗H₂的體積是原混合氣體的（　�。�

某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程來檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)．

（1）步驟1所需玻璃儀器是．
（2）試劑A為溶液（填“BaCl₂”、“Ba（NO₃）₂”或“Ba（OH）₂”），步驟3中“濾渣”的成分是（化學(xué)式）．
（3）對碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)進(jìn)行探究：
假設(shè)1：只含有氯化鈉；
假設(shè)2：只含有（物質(zhì)名稱）；
假設(shè)3：含有氯化鈉和氫氧化鈉
[驗(yàn)證假設(shè)]
限選試劑：酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟4：取少量步驟3的濾液于試管I中，往其中滴加的試劑B為   ．		假設(shè)3成立
步驟5：另取少量步驟3的濾液于試管II中， 往其中滴加    至溶液呈酸性，再滴加幾滴   （即試劑C）．

[反思]
步驟4的目的是，另設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)方案（不受“限選試劑”的限制）．

對氮及其化合物的研究具有重要意義．

（1）在1L密閉容器中，4mol氨氣在一定條件下分解生成氮?dú)夂蜌錃猓?min時(shí)反應(yīng)吸收熱量為46.1kJ，此時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為25%．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，這段時(shí)間內(nèi)v（H₂）=．
（2）298K時(shí)．在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO₂（g）fN₂O₄（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0），N₂O₄的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．達(dá)平衡時(shí)，N₂O₄的濃度為NO₂的2倍．
①298K時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（精確到0.01）；
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是（填字母序號）；
a．混合氣體的密度保持不變
b．混合氣體的顏色不再變化
e．氣壓恒定時(shí)
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測得n（NO₂）=0.6mol，n（N₂O₄）=1.2mol，則此時(shí)v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用氨氣可設(shè)計(jì)成如圖2所示燃料電池，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．則a電極電極反應(yīng)式為．
（4）t℃下，某研究人員測定NH₃?H₂O的電離常數(shù)為1.8×10^-5．NH₄⁺的水解常數(shù)為1.5×10^-8，則該溫度下水的離子積常數(shù)為，請判斷t25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．