某化學興趣小組進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，實驗裝置如圖1，發(fā)現(xiàn)有黑色晶體生成并產(chǎn)生無色氣體，他們繼續(xù)對反應產(chǎn)物進行探究．

已知：①FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O　　②Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O③Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
請回答下列問題：
（1）該組同學欲確定反應一段時間后試管中固體的成分，設計如下實驗方案：
①待試管冷卻后，取少許其中的固體溶于稀硫酸得溶液B．
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明試管中固體物質的成分是（只有一個選項符合題意），若溶液未變紅色，則說明試管中固體物質的成分是（只有一個選項符合題意）．
A．一定有Fe₃O₄，可能有Fe　B．只有Fe（OH）₃　　C．一定有Fe₃O₄和FeD．一定有Fe（OH）₃，可能有Fe　E．只有Fe₃O₄
（2）該組同學取少量溶液B進行了實驗，結果②中溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）．
（3）鐵跟水蒸氣反應的化學方程為．
（4）該組同學另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按如圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出沉淀由白色變成灰綠色最后變成紅褐色的反應方程式．
（5）一段時間后，該組同學發(fā)現(xiàn)（2）中未變紅色的溶液變成紅色，說明Fe²⁺具有（填化學性質）．由此可知，實驗室中含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配，并且配制含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液時應加入少量．

某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次  （C）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm  （D）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（E）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度 （F）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；  完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）．
（2）上述（B）操作的目的是．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是）．（填偏大、偏小、不變，下同）．
（4）實驗中用左手控制（填儀器及部位），眼睛注視，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是．
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是．
（6）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是．

某興趣小組利用以下實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵的主要過程：

（1）裝置甲中發(fā)生的反應為：HCOOH （ 甲酸 ）

濃硫酸

△

 CO↑+H₂O．已知甲酸是一種無色有刺激性氣味的液體．制取一氧化碳時應該（填字母）．
a．將甲酸滴入濃硫酸     b．將濃硫酸滴入甲酸    c．將甲酸與濃硫酸混合后加入
（2）請按合適的順序連接好以下裝置：甲→→→
（3）丙裝置中堿石灰的作用是．
（4）實驗將近完成時，熄滅裝置甲、乙、丁中酒精燈的先后順序為．
（5）為了探究影響反應產(chǎn)物的外界因素，在Fe₂O₃，與CO反應部位，該小組同學分別用酒精燈和酒精噴燈進行了兩次實驗，結果如下：

加熱方式	通CO加熱 時間/min	澄清石灰水變 渾濁時間/min	產(chǎn)物顏色	產(chǎn)物能否全部 被磁鐵吸引
酒精燈	30	5	黑色	能
酒精噴燈	30	1	黑色	能

①甲同學猜想黑色產(chǎn)物中可能含有碳單質．乙同學排除了該可能，他提出的兩種理由是：、．
②丙同學查找資料發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e₃O₄也能被磁鐵吸引，對黑色產(chǎn)物成分提出以下三種假
設：i．全部為鐵；ii．；iii．．
③通過進一步定量實驗，黑色產(chǎn)物所含元素組成和質量分數(shù)如下：

樣品序號	加熱方式	元素組成和質量分數(shù)
產(chǎn)物樣品I	酒精燈	w（Fe）=74.4%、w（O）=25.6%
產(chǎn)物樣品II	酒精噴燈	w（Fe）=100%

樣品I的成分及質量分數(shù)為．

某化學興趣小組的同學用下圖所示實驗裝置進行實驗研究（圖中a、b、c表示止水夾）．請對其方案進行完善或評價．

（1）利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下：

實驗 序號	實驗操作	現(xiàn)象	結論
Ⅰ	將氯水滴到干燥的紅色布條上	紅色布條褪色	氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產(chǎn)生	氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性

請回答下列問題：
①請寫出實驗室制取氯氣的離子方程式：
②實驗Ⅰ后推出相應結論不合理，請說明理由：．
實驗Ⅱ推出相應的結論是否合理？為什么？
（2）A、C、E相連，可設計一個簡單的實驗，以驗證Cl^-和Br^-的還原性強弱．有關反應的離子方程式為：；
（3）裝置E的作用是：
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得并進行NO₂的有關實驗．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為
②欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，設計的操作步驟為：當丁中充滿了紅棕色氣體之后，先關閉止水夾，再打開止水夾，使燒杯中的水進入試管丁的可能的操作是．

實驗室常用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與NaOH溶液反應制備Fe（OH）₂．
（1）用FeSO₄晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入來防止Fe²⁺被氧化，配制時所需的蒸餾水常采用的方法除去溶解的O₂，檢驗所配FeSO₄溶液中不含有Fe³⁺的最佳試劑是．
（2）Fe（OH）₂露置在空氣中容易被氧化，試寫出該反應的化學方程式并用單線橋法表示該反應的電子轉移情況
；為防止Fe（OH）₂氧化，實驗時可在FeSO₄溶液中加入適量的（選填“煤油”或“四氯化碳”）來隔絕空氣．

某課外小組制備SO₂并探究SO₂的相關性質，他們設計了如圖1裝置（夾持儀器省略）：

（1）實驗需要大約100mL的1：1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時需要的玻璃儀器是：玻璃棒、、，配制過程．
（2）圖1中裝置A的作用是．
（3）若需要對比干燥SO₂和濕潤的SO₂的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：
C：    D：     E：品紅溶液    F：NaOH溶液
若需要先后驗證SO₂的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：
C：空瓶           D：     E：   F：NaOH溶液
寫出驗證SO₂還原性裝置中的離子反應方程式．
（4）亞硫酸鈉易被氧化，在下列圖3方框內設計一個實驗流程圖測定亞硫酸鈉的質量分數(shù)，設樣品質量為W克，流程圖樣例如圖2，需要測定的數(shù)據(jù)自行設定符號表示，列出亞硫酸鈉質量分數(shù)的計算表達式，并說明各符號的意義：．

下列物質的使用不涉及化學變化的是（　�。�

下列選項中哪一種可與陶瓷、普通玻璃、水泥歸為同種類型的材料（　�。�

下列物質中其電子式可用表示的是（　�。�

N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�