CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問(wèn)題都和CO的使用有關(guān)．
（1）人們利用CO能與金屬鎳反應(yīng)，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實(shí)現(xiàn)鎳的提純，最后可以得到純度達(dá)99.9%的高純鎳．具體反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）

50-80℃

180-200℃

Ni（CO）₄（g）該正反應(yīng)的△H0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：
2CO（g）+4H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₁
又已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H₂
 CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃
工業(yè)上也可利用CO₂（g）與H₂（g）為原料合成乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H
則：△H與△H₁、△H₂、△H₃之間的關(guān)系是：△H=．
（3）一定條件下，H₂、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
4H₂（g）+2CO（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），
下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有
A．2v（H₂）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH₃OCH₃的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（4）工業(yè)可采用CO與H₂反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H₂，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．
①合成甲醇的反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系 為．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為L．
④如圖2中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于 起始?xì)錃馀cCO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖．
當(dāng)其條件完全相同時(shí)，用實(shí)線畫出不使用催化劑情況下C0平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖．
⑤CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如 圖3所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250℃、1.3x10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是．

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：（　�。�

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	K=1.777×10-4	K=4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

某化學(xué)興趣小組為研究過(guò)氧化鈉與SO₂的反應(yīng)情況，進(jìn)行如下探究．
（1）[提出假設(shè)]
向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通人足量的SO₂，對(duì)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分及反應(yīng)原理提出如下假設(shè)：
假設(shè)一：反應(yīng)后固體中只有Na₂SO₃，證明SO₂未被氧化；
假?zèng)]二：反應(yīng)后固體中只有Na₂SO₄，證明SO₂完全被氧化；
假設(shè)三：反應(yīng)后固體中，明SO₂部分被氧化．
（2）[定性研究]
為驗(yàn)證假設(shè)三，該小組進(jìn)行如下研究，請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過(guò)程）	預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取適量反應(yīng)后的固體放入試管中，

（3）[定量研究]
通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①B中所盛裝試劑的名稱為．
②裝置D的作用是
③請(qǐng)畫出實(shí)驗(yàn)裝置E．
④實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加了m₁g，裝置D質(zhì)量增加了m₂g．裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)進(jìn)行填表判斷．

SO2被氧化的程度	V與m1或m2的關(guān)系
未被氧化
完全被氧化	V=0
部分被氧化	＞V＞0

近年來(lái)大氣問(wèn)題受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注．按要求回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．實(shí)現(xiàn)反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），△H₀，對(duì)減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義．在2L密閉容器中，通入5mol CH₄與5mol CO₂的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．

則p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的順序，該反應(yīng)的正反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，當(dāng)1000℃甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
Ⅱ．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關(guān)，化石燃料燃燒同時(shí)放出大量的SO₂和NOx．
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
CH₄（g）+2NO₂ （g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
則△H₃=，如果三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K₁、K₂、K₃，則K₃=（用K₁、K₂表示）
（2）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收SO₂，某小組同學(xué)在室溫下，用pH傳感器測(cè)定向20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液通入SO₂過(guò)程中的pH變化曲線如圖2所示．
①ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
②已知d點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaHSO₃，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="4bysyig" class='quizPutTag' contenteditable='true'>