化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列說法正確的是（　　）

實驗室制備一氧化碳原理是：HCOOH

濃H2SO4    .

80℃-90℃

CO+H₂O．
（1）從如圖挑選所需儀器，畫出I中所缺的氣體發(fā)生裝置，并標明容器中的試劑．

（2）裝置II的作用．

化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵．請回答下列有關實驗裝置的相關問題：
Ⅰ．圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學甲認為圖B裝置進行酯化反應效果比A要好，他的理由是；某同學乙經查閱資料認為圖C裝置進行酯化反應效果更好，他的理由是

Ⅱ．某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況．甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應．
（1）碳與濃硝酸反應的方程式．甲同學的實驗應該在中進行，才符合化學實驗安全性的要求．
（2）乙同學認為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應而得，所以他認為甲同學觀點是錯誤的，他的理由是（用化學方程式表示），所以他認為應該檢驗（填化學式）的產生來證明碳與濃硝酸反應．為此乙同學查閱相關資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示．

（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數字序號）．
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸．
③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；      ④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中；
（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用（結合方程式與文字表述）．
（5）C裝置中出現的現象是，經檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO₃^-形式存在，寫出生成該離子的化學方程式．

有A、B、C、D、E、F、G、H八種原子序數依次增大的元素（原子序數均小于30）．A原子的核外電子數與電子層數相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數目相同，A、E同主族，F的基態(tài)原子s能級的電子總數與p能級的電子數相等，B、G同族，H的基態(tài)原子的3d軌道電子數是4s電子數的4倍．請回答下列問題：
（1）H元素在周期表中屬于 區(qū)．G的基態(tài)原子電子排布式為CD₂⁺中C的雜化類型是
（2）下列說法不正確的是．
a．B₂A₂分子中含有σ鍵和π鍵
b．B₂A₂分子的沸點明顯低于A₂D₂分子
c．A₂D₂分子的空間構型為直線形
d．B、C、D的電負性由大到小的順序為D＞C＞B
e．B、C、D的第一電離能由大到小的順序為D＞C＞B
f．H²⁺能與BD分子形成[H（BD）]²⁺，其原因是BD分子中含有空軌道
g．B和G的單質能形成相同類型的晶體，其熔點B＞G
（3）由B、F、H三種元素形成的一種具有超導性的晶體，B位于F和H原子緊密堆積所形成的空隙當中．晶胞如圖1所示，該晶體的化學式為
（4）CD₂、D₂和熔融ECD₃可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，石墨Ⅰ電極反應式為

化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數依次增大．W原子核外有2個未成對電子，Q是電負性最大的元素，R元素的原子核外的未成對電子數是W原子核外未成對電子數的2倍．請回答下列問題（答題時，W、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）：
（1）W、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為，在上述三種元素的原子中，寫出與WZ₂互為等電子體的分子式．
（2）已知Y₂Q₂分子存在如圖所示的兩種結構（球棍模型，短線不一定代表單鍵），該分子中Y原子的雜化方式是雜化．
（3）W

2- 2

陰離子的電子式為，Z原子最外層電子排布式為；
（4）YQ₃分子的空間構型為，Y和Q兩元素的氫化物的沸點相比較，高者是（寫分子式），往硫酸銅溶液中通入過量的YH₃（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH₃）₄]²⁺]，但YQ₃不易與Cu ²⁺形成配離子，其原因是；
（5）科學家通過X射線探明RZ的晶體結構與NaCl晶體結構相似，那么在RZ晶體中距離R²⁺最近且等距離的R²⁺有個，若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為acm，晶體密度為ρg/cm³，則阿伏加德羅常數N_A的表達式為mol^-1．

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質的量之和為y mol，其中Cu的物質的量分數為a，將其全部投入50mL bmol?L^-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）．下列說法正確的是（　�。�

化學知識在生產和生活中有著重要的應用．下列說法中，錯誤的是（　�。�

下列實驗操作錯誤的是（　�。�

下列相關實驗的現象或結論正確的是（　�。�