對圖中兩極加以必要的連接并填空：
（1）A圖中使銅片上冒H₂氣泡，在圖上加以必要連接，則連接后的裝置叫．電極反應(yīng)式：鋅板：；銅板：．經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值（填升高、降低、不變．）
（2）B圖中，如果a極為鋅，b極為銅片，則b析出．在圖上加以必要的連接，連接后該裝置叫．電極反應(yīng)式，a極：  b極：．

課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖所示連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）電源A 極的名稱是、電極G的名稱是．
（2）甲裝置中電解反應(yīng)相關(guān)方程式：
C：，D：，總反應(yīng)方程式：．
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是（填化學(xué)式）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是．

氨氣具有較強的還原性和弱的氧化性，它是制取硝酸、各種含氮的無機鹽及有機物的中間體，可作為生物燃料來提供能源．
（1）實驗室常用氯化銨和消石灰在加熱的條件下制取氨氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）氨氣具有可燃性，燃燒時發(fā)熱量高且產(chǎn)物無任何污染，有望成為替代氫能的新一代能源，寫出氨氣在純氧中燃燒時的化學(xué)方程式．
（3）有機合成中常用的強堿氨基鈉（NaNH₂），可用干燥和脫氧過的氨在250～360℃條件下與金屬鈉反應(yīng)制得：2 Na+2 NH₃

250-360℃  .

2 NaNH₂+H₂，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氫氣，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為．
（4）NH₃可與氯氣反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl，可利用此反應(yīng)檢驗氯氣管道是否泄漏．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（5）實驗室常用氨氣與氧化銅共熱制取臨時所需的氮氣，3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+3H₂O+N₂，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個，生成氮氣的物質(zhì)的量為bmol，則阿伏伽德羅常數(shù)N_A可表示為（用a、b的代數(shù)式表示）
（6）某種鈉的氮化物Na_xN_y，它與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈉．取8.3g該氮化物溶于足量的水中，使其充分反應(yīng)，測得生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為2.24L．通過計算確定該鈉的氮化物的化學(xué)式．

1.92g電解銅片（純銅）置于10mL14.2mol?L^-1的濃硝酸中，銅片不斷溶解，直至完全消失，反應(yīng)中共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．假定反應(yīng)前后溶液體積不變，且不考慮N₂O₄的存在．試求：
（1）反應(yīng)后的溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量．
（2）反應(yīng)后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量．
（3）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與一定量的氧氣混合后，恰好能被足量的水完全吸收轉(zhuǎn)化為硝酸，則所需氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？

Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li⁺+FeS+2e^-═Li₂S+Fe，有關(guān)該電池的下列敘述中正確的是（　�。�

下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式．
（1）Zn+Ag₂O+H₂O

放電

充電

 Zn（OH）₂+2Ag；（正反應(yīng)過程）
（2）2C₂H₂+5O₂

點燃

  4CO₂+2H₂O；      
（3）6H₂O+6CO₂  

葉綠素

 C₆H₁₂O₆+6O₂；
（4）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；．

溫度不變恒容的容器中進行反應(yīng)A?B，若反應(yīng)物濃度由0.1mol?L^-1降到0.06mol?L^-1需20s，那么由0.06mol?L-1降到0.036mol?L-1所需反應(yīng)時間應(yīng)為（　　）

今有一種固體化合物X，本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中正確的是（　�。�

在一定溫度下，將CO和H₂O（g）各1mol放在密閉容器中反應(yīng)，到達平衡后測得CO₂為0.6mol，再通入4mol H₂O（g），到達新的平衡后，CO₂的物質(zhì)的量（　　）

現(xiàn)有常溫下的下列五種溶液：[已知：K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃?H₂O）]．
①pH=2的CH₃COOH溶液；
②pH=2的HCl溶液；
③0.01mol?L^-1的氨水；   
④0.01mol?L^-1的NaOH溶液；
⑤0.01mol?L^-1 CH₃COOH溶液與0.01mol?L^-1的氨水等體積混合后所得溶液．
（1）將溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液pH：①②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）上述五種溶液中，水的電離程度最大的是（填序號），該溶液中各離子濃度由大到小的順序是．
（4）�、�、②溶液各10mL分別加入質(zhì)量不等的Zn粒，反應(yīng)完全后產(chǎn)生等量H₂，則：（填序號）溶液中所放入Zn的質(zhì)量較大．
（5）若改變溫度后，測得④溶液pH=10．在該溫度下，將①、④混合后，測得溶液pH=7，則所得溶液中c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）= mol?L^-1（填精確值）．