為測定某種胃藥中CaCO₃含量，化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案（藥片中的其它成分與鹽酸和NaOH均不反應(yīng)，請回答有關(guān)問題：

方案一：用圖1裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂的體積計算CaCO₃的含量；裝置中連通管X的作用是．
方案二：用滴定法測定，有以下幾步操作：
A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100mol/LNaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
C．以酚酞為指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定時，消耗NaOH溶液VmL達(dá)到終點
D．用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC1溶液，充分反應(yīng)
（1）滴定過程的正確操作順序為（填字母）．滴定終點的判斷依據(jù)是．
（2）若需重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需選用圖2所示儀器中的（填字母）．
（3）對滴定過程兩種假定情況的討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的胃藥中CaCO₃含量：；
②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致所測胃藥中CaCO₃含量，
（4）經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00ml，則該胃藥中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

如圖是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用來探究鈉與水反應(yīng)的實驗裝置．該裝置可以集反應(yīng)、收集、檢驗氣體于一體．圖中鈉塊是用大頭針叉住的．請?zhí)羁眨?br />（1）鈉塊的位置靠近B管上的膠塞，為了盡可能收集到純凈的氣體，應(yīng)先（填“打開”或“關(guān)閉”）止水夾，然后慢慢提升A管，待B管中鈉塊與水接觸時，應(yīng)立即（填“打開”或“關(guān)閉”）止水夾，所以A管的作用是．
（2）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）為了安全，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在點燃前應(yīng)該，而該方法中可以直接點燃這種氣體，其原因是點燃該實驗中產(chǎn)生的氣體的操作方法是先用明火靠近導(dǎo)氣管口，然后打開止水夾，可以觀察到氣體的燃燒，該氣體燃燒的化學(xué)方程式是．

原子個數(shù)相等、電子數(shù)也相等的微粒叫等電子體，下列各微粒屬于等電子體的是（　�。�

下列各組元素都屬于p區(qū)的是（　�。�

下列各項所述的數(shù)字中與其他三項不相同的一項是（　�。�

下列說法中正確的是（　　）

分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，按要求填序號：
①H₃    ②H₂   ③H    ④H₄
（1）所有最外層電子都能參與形成共價鍵的是．
（2）只有一個最外層電子參與形成共價鍵的是．
（3）只有兩個最外層電子參與形成共價鍵的是．
（4）最外層含有一對未成鍵電子的是．

已知X、Y為短周期元素，可形成原子數(shù)比為1：3的化合物，若Y的原子序數(shù)為m，則x的原子序數(shù)為：①m+4；②m-4；③m+8；④m-2；⑤m+6；⑥m+5其中正確的是（　�。�

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學(xué)式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.3×10-1	1.7×10-5	6.2×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K₁=．
（2）等物質(zhì)的量濃度的a．CH₃COONa、b．NaCN、c．Na₂CO₃、d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序為（填字母）．
（3）常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是（填序號）
A．[H⁺]B．[H⁺]/[CH₃COOH]C．[H⁺]?[OH^-]D．[OH^-]/[H⁺]
（4）25℃時，將20mL 0.1  mol?L^-1 CH₃COOH溶液和20mL0.1  mol?L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.1  mol?L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是；反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）_c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）     
（5）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)．
（6）已知某溫度時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖3所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是
A．a(chǎn)點表示溶液中c（CH₃COO^-）約為10^-3 mol/L
B．b點表示的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
C．c點表示CH₃COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．d點表示的溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

大于K
E．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
（7）寫出少量CO₂通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：．

下列化學(xué)方程式或離子方程式中，書寫正確的是（　　）