等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c()最大的是

A.NH4HCO3 B.NH4NO3 C.(NH4)2CO3 D.NH4HSO4

在FeCl3溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl。已知Fe(SCN)3呈紅色，則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將

A.變深 B.變淺 C.不變 D.無法確定

如圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述正確的是

A．a(chǎn) 為電源的正極

B．通電一段時間后，石墨電極附近溶液先變紅

C．Fe電極的電極反應(yīng)是4OH-- 4e－=2H2O＋O2↑

D．電解飽和食鹽水的總反應(yīng)是：

在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K＋、Al3＋、、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、

③Na＋、Cl－、、

④Na＋、Ca2＋、Cl－、

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、

A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤

已知：相同溫度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)�，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中所含離子數(shù)目為n1，后者溶液中所含離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是

A.溶液pH：NaF﹥NaCN B.n1 ﹥ n2 C.n1 ﹤ n2 D.c(F－)﹤c(CN－)

(6分)根據(jù)下列事實，完成相關(guān)的離子方程式或電離方程式

（1）Na2S溶液使酚酞顯紅色

（2）硫酸鋁鉀[明礬KAl(SO4)2·12H2O]可以作凈水劑

（3）常溫下，磷酸(H3PO4)溶液pH﹤7

(22分)如下圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是_____________。

（2）A池中Zn是_____________極， Cu極發(fā)生_____________反應(yīng)，電極反應(yīng)為_____________。反應(yīng)過程溶液中c(Cu2+)_____________（填“變大”“變小”或“不變”）。

（3）B池中C棒發(fā)生_________反應(yīng)，電極反應(yīng)為_________。B 池中的總反應(yīng)為_ __。

（4）C池中Zn極的反應(yīng)現(xiàn)象為 _____________。Cu極電極反應(yīng)為_____________。反應(yīng)過程溶液中c(Cu2+)_____________（填“變大”“變小”或“不變”）。

(10分) 高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝____________，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；

（2）在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000℃ 時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝__________________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝__________；

（3）欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__________。

A．減少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．提高反應(yīng)溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑

(6分)復分解反應(yīng)是中學化學中常見的一種反應(yīng)類型。

（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L－1的下列6種溶液的pH值：

復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。

依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是 （填編號）。

A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO

B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 mol·L－1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是 (填編號)，其pH值約為 (填數(shù)值)。

①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4

(12分)實驗室利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：

4 ＋ 6HCHO ＝ 3H＋ ＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋

然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行如下實驗：

[滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與1 mol H＋ 相當]

步驟Ⅰ：稱取樣品1.500 g

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻

步驟Ⅲ：移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次

步驟Ⅳ：實驗數(shù)據(jù)記錄

<若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L>

根據(jù)上述實驗步驟填空：

（1）滴定操作時，眼睛應(yīng)觀察

（2）滴定終點的判斷方法是

（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（4）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分

數(shù) （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（5）配制樣品溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、滴定管外，

還有 （填儀器名稱）

（6）該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為