（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為 。

（2）寫出實驗室制Y的化學(xué)方程式 。

（3）反應(yīng)③的離子方程式為 。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。

（5）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（6）常溫下0.1 mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列敘述正確的是

A．該溶液的pH=11

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1 mol·L－1

C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10－22

D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1 mol·L－1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則:V1>V2

E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9

（11分）應(yīng)用化學(xué)學(xué)科知識，回答下列問題

（1）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇。已知在常溫常壓下�?/p>

2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) △H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = －566.0 kJ/mol

H2O(g)=H2O（1） △H = －44.0 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ________。

（2）水煤氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H= + 181.6KJ/mol。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

（3）已知A和B在一定條件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)2C(g)。在500℃時，分別將2 molA和1molB置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積都為10L），充分反應(yīng)。

①達到平衡所需時間是Ⅰ Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。達到平衡后，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是Ⅰ Ⅱ。

②平衡時，測得容器Ⅱ中的壓強減小了30%，則該容器中A的轉(zhuǎn)化率為 。

（18分）

Ⅰ．無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時升華，極易潮解，遇水后會發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應(yīng)原理為：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2

完成下列填空：

A為濃硫酸，B為NaCl固體

（1）進行實驗時應(yīng)先點燃 （選填“B”或“D”）處酒精燈。

（2）用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是________（選填序號）。

a.防堵塞 b.防倒吸 c.平衡氣壓 d.冷凝回流

（3）F中盛有堿石灰，其目的是 （選填序號）。

a.吸收多余HCl b.吸收Cl2

c.吸收CO2 d.防止空氣中H2O進入E瓶

（4）將D中固體改為氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）也能進行無水氯化鋁的制備，此時通入HCl氣體的目的是 。若實驗條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質(zhì)量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，則可推算n的值為 。

Ⅱ．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（1）證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 （填序號）。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

（2）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是________ ______。

（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量的方案如下：

（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI）

按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為 g/L。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應(yīng)選通入______(填化學(xué)式)。原因是______________。

（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

（3）母液中的溶質(zhì)主要是________。向母液中通氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入氨氣的作用是_____________________________________________。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)，物質(zhì)X是__________，從沉淀池中提取沉淀的操作是__________。

（5）寫出煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（6）這樣制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質(zhì)是____________(填化學(xué)式)，為檢驗該雜 質(zhì)的存在，具體操作是__________________________________________。

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

（1）含碳物質(zhì)不完全燃燒會產(chǎn)生CO。血紅蛋白中含有Fe2+，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒，寫出鐵離子(Fe3+)的核外電子排布式為 ，CO有多種等電子體，其中常見的一種分子是 。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一個COCl2分子中每個原子最外層都形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個COCl2分子內(nèi)含有 個δ鍵，C原子的雜化方式為 。Fe(CO)5等在一定條件下分解生成CO和鐵，反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵是 ，形成的化學(xué)鍵是 。

（2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問題：

寫出A原子的電子排布圖 ，Al原子的第一電離能 （填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是 。

（3）下圖是一種鎳（Ni）鑭（La）合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。該合金儲氫后，含0.5mol Ni的合金可吸附氫氣的體積（標(biāo)況）為 。

【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)

有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示

G的合成路線如下圖所示：

其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去

已知：

請回答下列問題：

（1）G的分子式是 ，G中官能團的名稱是 ；

（2）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是 ；

（4）第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 （填步驟編號）；

（5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

①只含一種官能團；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A、一些納米材料的制備，冶金工業(yè)中的選礦，石油原油的脫水，塑料、橡膠及合成纖維等的制造過程都會用到膠體。

B、植物油、脂肪、礦物油、人造奶油的主要成分都是高級脂肪酸甘油酯。

C、首先在實驗室制得金屬鈉的科學(xué)家是戴維，同時他還制得了金屬鎂。

D、氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，科學(xué)家可以利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能。

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是

A．8個中子的碳原子的核素符號：12C

B．HF的電子式：

C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的比例模型：

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①NaAlO2(aq) AlCl3Al

②NH3NOHNO3

③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3

④FeS2SO3H2SO4

A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

．2014年1月14日晚21時45分，我國“玉兔號”月球車展開機械臂，對月球成功實施首次月面科學(xué)探測。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表面5 cm厚的沙土就含有鐵單質(zhì)上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、斜長石(KAlSi3O8)等，下列說法或分析錯誤的是

A．CaMgSi2O6、KAlSi3O8是化學(xué)式，表示礦物的組成元素及其原子個數(shù)比

B．月球上有大量游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上弱

C．從輝石的組成來看，它可被看作為復(fù)鹽

D．斜長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2