下列說法正確的是

A．圖①銅鋅原電池工作時，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B．圖②裝置反應(yīng)一段時間，將濕潤的KI淀粉試紙靠近碳電極管口，試紙變藍

C．用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

D．用裝置④可進行鐵片鍍鋅

下圖所示為800 ℃ 時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只分析圖形不能得出的結(jié)論是

A．A是反應(yīng)物

B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1

C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．反應(yīng)的方程式為：2A(g) 2B(g) ＋C(g)

在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2 2NO+O2，下列所述可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2

②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變

A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A(g)＋xB(g) 2C(g)，

2 min后達到平衡，生成0.4 mol C，測得混合氣體共3.4 mol，則下列結(jié)果正確的是

A．平衡時，物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B．x值等于3

C．A的轉(zhuǎn)化率為20%

D．B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)

某小組為了研究電化學(xué)原理設(shè)計了如圖所示的裝置，下列說法中錯誤的是

A．X和Y不連接時，銅棒上會有金屬銀析出

B．X和Y用導(dǎo)線連接時，銀棒是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．若X接直流電源的正極，Y接負極，Ag+向銅電極移動

D．無論X和Y是否用導(dǎo)線連接，銅棒均會溶解，溶液都從無色逐漸變成藍色

某學(xué)生根據(jù)反應(yīng)2HCl＋2Ag === 2AgCl＋H2↑的原理，設(shè)計了下圖所示的四個裝置，你認為合理的是

（12分）I．在溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)，一段時間后達到平衡。測定得部分數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)前5 s的平均反應(yīng)速率v(A) ＝____________

（2）溫度為T時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)＝

（3）升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH （填 “>0” 或 “<0”）

（4）相同溫度下，起始時向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達到平衡前，反應(yīng)速率v正 v逆（填“>” 或 “<”）

（5）下列措施能增大反應(yīng)速率，且平衡往正反應(yīng)方向移動是 。

a．及時分離出A氣體

b．適當升高溫度

c．增大B的濃度

d．選擇高效催化劑

II．NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是

（14分）金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽�，F(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解。

（1）寫出銅溶于上述混合溶液的離子方程式 。

（2）若在如圖Ⅰ所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，

則X極是 （“正極”或“負極”），電極反應(yīng)式是

（3）銅完全溶解時，所得溶液中Fe3＋、Cu2＋、H＋三種陽離子的濃度均為0.2 mol/L（假設(shè)溶液體積不變），若用電解方法回收銅，裝置如圖Ⅱ所示。

①電解開始階段，陽極的電極反應(yīng)式為 ，陰極的電極反應(yīng)式為 。

②判斷溶液中的Cu2+已完全析出的現(xiàn)象是 。當Cu2+恰好完全析出時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 。

（12分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：

【實驗原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

【實驗內(nèi)容及記錄】

（1）已知：實驗1、2、3的目的是探究KMnO4濃度對反應(yīng)速率的影響。則實驗2中m= ，

n= 。如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需利用實驗4和 。

（2）通過查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖所示。

為進行實驗探究，該小組同學(xué)通過討論提出假設(shè)：Mn2+對該反應(yīng)有催化作用。

①請你填寫表中空白幫助該小組同學(xué)完成實驗方案。

②能說明該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立的實驗事實是 。

（3）有人將酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反應(yīng)設(shè)計成原電池，則該原電池的正極反應(yīng)式為 。

（14分）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．

（1）T1℃時，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

①平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率為 (保留小數(shù)點后一位)；T1℃時，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數(shù)為 ；其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，則n(SO3)的變化曲線為 (填字母)。

②下表為不同溫度（T）下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) （△H＜0）的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

由此推知，溫度最低的是 （填“T1”、“T2” 或 “T3”）。

③在溫度為T1℃時，向該1L的密閉容器中同時加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三種氣體，在達到平衡前若要使SO3的濃度減小，則x的取值范圍是 。

（2）科學(xué)家研究出用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，裝置如圖2所示，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，其陽極的電極反應(yīng)式為