HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是

A．m+n＞p B．平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．A的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分數(shù)減小

下列敘述正確的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7

C．常溫下，1.0×10－3 mol·L－1鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1鹽酸的pH＝8.0

D．常溫下，若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11

(10分)使用酸堿中和滴定法測定某未知物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。

Ⅰ.實驗步驟：

（1）滴定前的準備

①滴定管：___________________→洗滌→潤洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄。記錄盛裝 0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時，液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_____________mL。

②錐形瓶：用酸式滴定管量取待測稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑。

（2）滴定

用標準的NaOH溶液滴定待測的稀鹽酸時，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視 。滴定至終點時，記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄：

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與誤差分析：

（1）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，計算被測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L.

（2）在本實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏低的有______.

A.錐形瓶水洗后未干燥

B.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗

C.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

D.配制標準液的NaOH固體中混有少量KOH固體

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

(10分)按要求完成以下內(nèi)容：

（1）Fe2(SO4)3水溶液呈________性，原因是(用離子方程式表示)：_________________________；實驗室在配制Fe2(SO4)3溶液時，需要加入________來抑制水解。

（2）有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液。

①設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c­2、c3，則它們之間由小到大的順序為______（用“＞”“＜”或“＝”表示，下同）。

②取同體積的三種酸溶液，分別加入足量鋅，反應(yīng)開始產(chǎn)生H­2的速率依次為v1、v2、v3，則它們之間的關(guān)系是_____________________；

（3）某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10－14。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為____________。

(12分)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生 反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。

在0～60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

（2）100 ℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是___________________。

（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

(10分)常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。

回答下列問題：

（1）由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是_________________。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因： 。

（3）若此時溶液的pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。

(10分)（1）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種：

A．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

①上述關(guān)系一定不正確的是________(填序號)。

②若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為________(填序號)。

③若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4＋)＝c(Cl－)，則該溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

（2）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。則：B是________溶液，C是________。

盛放濃硫酸試劑瓶的標簽上應(yīng)印有的警示標志是

下圖是化學(xué)中的常用儀器，從左至右，可以進行的分離操作分別是

A、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B、蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

C、萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D、過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾