在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是

A．H＋、K＋、CO32－、NO3－ B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+

C．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－ D．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－

下列電離方程式正確的是

A．CuCl2 === Cu2＋＋ Cl2－ B．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42－

C．Fe2(SO4)3 === 2Fe2＋＋3SO42－ D．Ba(NO3)2 === Ba2＋＋ 2(NO3)2－

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH?＋H+ === H2O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H+ === Ca2+＋2H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+ === Cu2+＋Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H+=== Ca2+＋H2O＋CO2↑

關(guān)于溶液和膠體的敘述，一定正確的是

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的。

B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子一定向某一極移動(dòng)

C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

D．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光路，前者則沒有

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．7g氨氣所占的體積為 ，它與同條件下 mol H2S含有相同的氫原子。

100mL、0．5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+ mol，這些NH4+中所含有的電子數(shù)為 ，質(zhì)子數(shù)為 。

膠體是分散質(zhì)粒子的直徑大小在 之間的分散系。

27．2g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0．4mol Cl－離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是 ，A的相對原子質(zhì)量是 。

（12分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）步驟②中的BaCl2溶液能否替換成以下溶液（ ）

A．Ba(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2溶液

C．A和B均可以 D．A和B均不可以

（2）第④步用到的試劑作用是 ；

（3）利用題干所給試劑，②③④所加試劑的順序還可以是 （填化學(xué)式）；

（4）判斷SO42－已除盡的方法是 ；

（5）若先用鹽酸調(diào)溶液至酸性，再過濾，將對純度產(chǎn)生影響，其可能的原因是（用相應(yīng)的離子方程式表示） ，

（至少兩個(gè)）。

（16分）（1）寫出下圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：

① ；② ；③ ；④ ；

（2）儀器①～④中，使用前必須檢漏的 。（填儀器序號(hào)）

（3）分離碘水中的碘應(yīng)在 （填裝置序號(hào)）進(jìn)行 和 操作。

（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1．84g/cm3)配制成濃度為0．5 mol/L的稀硫酸100mL。

①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需 __________、__________、__________。

②所取濃硫酸的體積為____________mL。

③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

A．用量筒取濃硫酸時(shí)俯視

B．將濃硫酸倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中

C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移

D．定容時(shí)仰視

E． 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線

④本實(shí)驗(yàn)最費(fèi)時(shí)間的是將稀釋后的硫酸冷卻至室溫，為節(jié)省時(shí)間，簡單易行的加快稀硫酸冷卻的方法是_______________________________________．