（每空2分，共12分）

（1）①相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的Pb(NO3)2溶液的導(dǎo)電性遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于(CH3COO)2Pb溶液的導(dǎo)電性，寫(xiě)出(CH3COO)2Pb的電離方程式：______________________________________________

②寫(xiě)出的CH3COONH4電離方程式

（2）取稀氨水進(jìn)行下列操作，則NH3·H2O、NH4＋、OH－ H+ 濃度如何變化？

①通適量HCl氣體時(shí)，c(NH3·H2O) ___________。（填寫(xiě)“增大”“減小”“不變”。下同）

②加入少量NaOH固體時(shí)，c(NH4＋)___________。

③加入NH4Cl晶體時(shí)，c(OH－) _______ 。

④加入水時(shí)，c(H+) ____________

（12分）反應(yīng)m A＋n Bp C+q D在某溫度下達(dá)到平衡。

①若A、B、C、D都是氣體，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1.8倍，則m、n、p ,q的關(guān)系是_____________。

②若A、B、C、D都為氣體，且m+ n = p+ q，則將氣體體積壓縮后A的物質(zhì)的量將_________（填“減小”“增大”“不變”）,平衡必定______移動(dòng)。（填“正向”或“逆向”或“不”）

③若給體系升溫， B的物質(zhì)的量減少，則正反應(yīng)為 ________反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）

④若在體系中增加A的量，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A肯定不能為_(kāi)____態(tài)

⑤若加正催化劑，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將________（填“減小”“增大”“不變”）

（4分）a1，a2分別為A在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g) 和A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A(g)的物質(zhì)的量，則 a1_______，a2______，（填“減小”或“增大”或“不變”）

（3分）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物：

CH4 (g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－570 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2 N2(g) ＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

請(qǐng)寫(xiě)出CH4 與NO2生成無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式:___________________________________________。

（2分）

25℃時(shí)，若pH＝1的鹽酸與pH＝11NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則鹽酸與NaOH溶液體積比為_(kāi)_________

（15分）

在恒溫下，容積為2L的密閉容器中加人1mol N2和X mol H2，發(fā)生反應(yīng):N2（g）+3H2（g）2NH3（g），50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，c（NH3）=0．2mol/L，總物質(zhì)的量為3.6 mol.

（1）該反應(yīng)的ΔH= kJ·mol－1

（2）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________________溫度升高，則K值________。（填“變大”、“變小”或“不變”）．

（3）起始時(shí)充入的H2的物質(zhì)的量X為_(kāi)____，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：_____________。

（4）若起始時(shí)加入N2 、H2 、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。

①若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍是________________（3分）.

②若c=2 mol，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為_(kāi)___________ kJ.

按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法，對(duì)于H2SO4的分類(lèi)正確的是

①酸 ②氧化物 ③氫化物 ④強(qiáng)酸 ⑤含氧酸

⑥難揮發(fā)性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物

A．①④⑤⑥⑧ B．①②④⑤⑥⑦⑧

C．①③④⑤⑥⑨ D．①④⑤⑥⑦⑨

下列對(duì)于“摩爾”的說(shuō)法和理解正確的是

A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)

C．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol

下列說(shuō)法正確的是

①1mol氧元素 ②0.25mol氯離子 ③0.5mol 氫分子

④氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol

⑤0.1mol水分子中含有NA個(gè)質(zhì)子和NA個(gè)電子

⑥0.25mol 氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為5.6升。

A．全部正確 B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑤⑥

下列各種說(shuō)法中，正確的是

A．電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物一定是酸

B．所有的鹽電離時(shí)只能生成酸根陰離子和金屬陽(yáng)離子。

C．氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等。

D．氨氣溶于水溶液顯堿性，所以氨氣屬于堿