下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是

A．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應

C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深

D．SO2氧化為SO3，往往需要使用催化劑

右圖表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系。

下列說法正確的是

A．氨氣的體積分數(shù)最高的一段時間為t5-t6

B．t2-t3和t3-t4時間段氨氣的體積分數(shù)相等

C．t1時刻改變的條件是降低溫度

D．t4-t5時間段平衡向正反應方向移動

相同材質的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是

分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是

A．①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極

B．②中Mg作為正極，電極反應式為6H2O + 6e- ═ 6OH- + 3H2↑

C．③中Fe作為負極，電極反應為Fe-2e - ═Fe2+

D．④中Cu作為正極，電極反應式為2H+ + 2e - ═H2↑

對于可逆反應：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH，在不同溫度及壓強(P1、P2)條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是

A．ΔH<0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n<x

C．ΔH<0，m＋n<x D．ΔH>0，m＋n>x

下列說法正確的是

A．金屬甲的陽離子比同價態(tài)的金屬乙的陽離子氧化性強，則金屬甲比金屬乙活潑

B．原電池中電子從負極經過溶液流向正極

C．電解池中電解質溶液的陽離子向陰極遷移

D．在鐵制品上鍍銀，鐵做正極，銀做負極

現(xiàn)有0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列說法正確的是

A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

B．溶液中n(CH3COO— )+n(CH3COOH)=0.1mol

C．升高溫度，醋酸的電離度增大

D．中和1L等物質的量濃度的NaOH溶液所消耗的醋酸體積大于1L

天津是我國研發(fā)和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li 被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應為CoO2＋LiC6LiCoO2＋C6，下列說法正確的是

A．充電時，電池的陽極反應為LiC6 — e— = Li+ + C6

B．放電時，電池的正極反應為 CoO2 +Li++ e— = LiCoO2

C．乙酸、乙醇等含活潑氫的有機物可做該鋰離子電池的電解質

D．該鋰離子電池的比能量（消耗單位質量電極所釋放的電量）比鉛蓄電池低

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，則下列說法中錯誤的是

A．X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極

B．圖中兩處硫酸的質量分數(shù)b＞a

C．該過程中的產品主要為H2SO4和H2

D．陽極區(qū)pH增大

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)，△H= - 92. 6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述錯誤的是

A．容器②中達平衡時放出的熱量Q=23. 15kJ

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7

C．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23. 15kJ