（14分）（I）下列有關實驗的敘述中，合理的是 （填序號）

A．用CCl4萃取碘水中的碘，分液時，有機層從分液漏斗下口放出

B．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

C．將l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中配制10％的ZnSO4溶液

D．向某溶液中加氯化鋇溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則該溶液中一定含有SO42—

E．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液濃度偏高

（II）二氯化硫（SCl2）熔點—78℃，沸點59℃。密度1.638g/mL。遇水易分解。二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl2）。以下是由氯氣與硫反應合成二氯化硫的實驗裝置。

試回答下列：

（1）裝置A中反應的離子方程式為： 。

（2）裝置B盛放的藥品是 ；C中是 。

（3）實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是 。

（4）實驗時，D裝置需加熱至50—59 oC，最好采用何種方式 加熱。

（5）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是 ，作用是： 。

（6）由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學方程式為： 。

（16分）某中學研究性學習小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)、制法和用途，進行了如下實驗：

實驗一、如圖Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）若用實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是 ，能說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定的實驗現(xiàn)象是 。

（2）若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達到實驗目的的是（填裝置序號） 。其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應制CO2而不選擇碳酸鈉的實驗是 。

（3）若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，采用實驗Ⅲ能否達到實驗目的？若能，請說明其計算所需的數(shù)據(jù) ；若不能，請簡要說明理由 。

實驗二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。

（4）當石灰水過量時，反應的離子方程式為 。

（5）當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為 。

實驗三、（6）檢驗“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽所需的試劑是 ；

(18分)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應的化學方程式 ，當反應中轉(zhuǎn)移5 mol電子時，消耗的氯氣是 mol。

（2）在反應液I中加入KOH固體的目的是 （填編號）。

A．與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3 、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為 。

（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。

（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應是： FeO42? + H2O = Fe(OH)3(膠體) + O2↑ +

完成并配平上述反應的離子方程式。

美國現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問題公開表示，到2020年，美國將會把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%，此外美國將把新能源比重提高到30%。下列說法不正確的是

A．CO2屬于溫室氣體

B．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

C．太陽能屬于新能源

D．乙醇屬不可再生能源，乙醇燃燒不會產(chǎn)生溫室氣體

我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，鋼芯應做

A．正極 B．負極 C．陰極 D．陽極

可逆反應2HI(g)I2(g)+H2(g)在密閉容器中進行，當下列中的四項中的某項不隨時間變化時，不能說明反應達到平衡的是

A．各組分的物質(zhì)的量 B．混合物的溫度

C．容器內(nèi)壓強 D．混合氣體的顏色

下列過程需要通電才能進行的是

①電離 ②電鍍 ③電解 ④電化學腐蝕 ⑤銅的精練

A．①③④ B．②③⑤ C．①②③ D．全部

下列各圖表示的裝置，能構(gòu)成原電池的是

對于反應A + B = C，下列條件的改變一定使化學反應速率加快的是

A．升高體系的溫度 B．增加體系的壓強

C．減少Ｃ的物質(zhì)的量濃度 D．增加A的物質(zhì)的量

已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1，其能量變化如下圖所示，

則Q的值正確的是

A.a－b B.a C.－b D.b－a