已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構成的二氧化碳分子(O=C=O)中，其相對分子質量最多有

A．7種 B．8種 C．6種 D．12種

下列物質中按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關解釋不正確的是

A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3

B．維生素C具有還原性

C．青菜中含有維生素C

D．使人中毒的過程中砷元素發(fā)生還原反應

硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質（見下圖）。下列說法正確的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．除去與水反應的兩個反應，圖示其余轉化反應均為氧化還原反應

C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉

D．漂白粉的成分為Ca(ClO)2

從1897年英國首次使用氯氣對給水管網(wǎng)消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前，我國大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是

A．氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒

B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒

C．氯氣與水反應生成的HClO，可以殺死水中的細菌、病毒

D．氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低

在氯水中存在多種分子和離子可通過實驗的方法加以確定，下列說法中可能錯誤的是

A．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H＋存在

B．加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在

C．氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在

對于加熱條件下反應3Cl2+6KOH = 5KCl+KClO3+3H2O，以下敘述正確的是

A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑

B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量的比為5∶1

C．Cl2既是氧化劑又是還原劑

D．每生成1mol的KClO3轉移6mol的電子

下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰小?/p>

（1）分離植物油和水________________；

（2）除去粗鹽中的泥沙_________________；

（3）與海水曬鹽原理相似的是______ _；

（4）用四氯化碳在碘水中提取碘_________；

（5）分離CCl4（沸點：76.75℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物（互溶）______；

對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32- 、H+、NO3-、NH4+、Cl-等離子中的若干種。然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在。

①用pH試紙測溶液的pH，試紙顯紅色；

②取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀；

③對②中所得混合物充分靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結果又生成了白色沉淀；

④另取2毫升溶液，加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，沒有產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。

試回答下述問題：

（1）原溶液中一定存在的離子是

（2）原溶液中一定不存在的離子是

（3）按上述操作，原溶液中還不能肯定是否存在的陽離子是

檢驗該陽離子方法是

實驗室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL�？晒┻x擇的儀器有：

①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧分液漏斗

實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4提供，根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）上述儀器中，一直用不到的有 （填序號）。

（2）下列操作中，容量瓶不具備的功能有______________（填序號）。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．長期貯存溶液

C．用來加熱溶解固體溶質

D．作為反應容器

（3）配制時應量取濃硫酸_________mL。

（4）實驗中，玻璃棒的作用有____________________________________。

（5）配制溶液時，下列操作中引起誤差偏高的有________________。（填序號）

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑤定容時，仰視標線