下列各種金屬冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為

A．電解熔融氯化鈉 B．加熱氧化鎂

C．電解熔融氯化鋁 D．加熱氧化銅

向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e2+

C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固體中一定含Cu

下列離子方程式書寫正確的是

A．少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Cl2 + 2Br- = 2Cl-+Br2

B．過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3↓+HCO3-

C．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2++2OH-＝BaCO3↓+2H2O+CO32-

D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：Fe2+ + 4H+ + NO3－ ＝ Fe3+ + 2H2O + NO↑

取四份碘水于試管中，編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是

A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色

B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色

C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色

D．Ⅳ中溶液不分層，溶液呈無色

已知反應(yīng)方程式：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有關(guān)說法中正確的是

A．該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑 B．ZnO是還原產(chǎn)物

C．氧化產(chǎn)物只有N2 D．該反應(yīng)每生成1mol N2轉(zhuǎn)移5mol電子

32g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到NO、NO2混合氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量是

A．1.0 mol B．1.5 mol C．2.0 mol D．2.5 mol

將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)HCl的揮發(fā)，則下列說法正確的是

A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L－1

D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

（13分）近年來，我國(guó)對(duì)儲(chǔ)氫納米碳管的研究獲得了重大進(jìn)展，電弧法合成的納米碳管常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化法提純。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C + K2Cr2O7+ H2SO4（�。�== CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+

（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）此反應(yīng)的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。

（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 。

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脫水性

（4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

（16分）A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

試回答：

（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是 。（填選項(xiàng)）

a．S

b．N2

c．Na

d．Mg

e．Al

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為 ；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示） 。

（3）若A、B、C為含有金屬元素的化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式可能為 ，X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)） 或 ，反應(yīng)①的離子方程式為 或 。

(18分)下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

（1）上述實(shí)驗(yàn)原理中，從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是 （填編號(hào)），寫出實(shí)驗(yàn)室常用的制取該氣體的化學(xué)方程式：______________________________________。

（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其字母填入上表的空格中。

（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，應(yīng)選擇的試劑為 。

（4）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸鈣，制取時(shí)應(yīng)先通入的氣體是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________________。

（5）制備Cl2需用8 mol·L－1的鹽酸100 mL，現(xiàn)用12 mol·L－1的鹽酸來配制。

①需要用量筒量取12 mol·L－1的鹽酸的體積為 mL；

②實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為 。

A．100 mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50 mL容量瓶

E．10 mL量筒

F．膠頭滴管

G．100 mL燒杯

H．100 mL容量瓶

③下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是 (填寫字母)。

A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C．配制溶液時(shí)，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相平

D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次