下列鹵化氫分子中鍵長最短的是

A．HF B．HCl C．HBr D．HI

下列說法不正確的是

A．離子鍵沒有方向性和飽和性

B．并不是只有活潑的金屬和非金屬化合才形成離子鍵

C．離子鍵的實質(zhì)是靜電作用

D．靜電作用只有引力

鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是

A．該晶體屬于離子晶體

B．晶體的化學(xué)式為Ba2O2

C．該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似

D．與每個Ba2＋距離相等且最近的Ba2＋共有12個

離子晶體不可能具有的性質(zhì)是

A．較高的熔沸點 B．良好的導(dǎo)電性

C．不易溶于苯、汽油等溶劑 D．堅硬而易粉碎

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的電負(fù)性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E

某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面心上的B原子不能畫出），

晶體中A、B、C的原子個數(shù)比依次為

A．1：3：1 B．2：3：1

C．2：2：1 D．1：3：3

與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的離子化合物是

A．MgBr2 B．Na2S C．KCl D．SO2

AB、CD、EF均為1∶1型離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點由高至低的順序是

A．CD＞AB＞EF B． AB＞EF＞CD

C．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD

下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A．可溶于水 B．具有較高的熔點

C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

下列微粒的電子式書寫正確的是