（12分）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)容器中CO的含量保持不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若混合氣體的密度不再改變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

C．實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)增大

D．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的焓變不變

②實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率（CO）= ；

③實(shí)驗(yàn)II條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (保留小數(shù)點(diǎn)后二位)；H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

④若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則平衡向 方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）

⑤若僅改變溫度，縱坐標(biāo)y隨T變化如圖所示，則縱坐標(biāo)y表示的是 。

A．CO2的百分含量 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

C．CO的轉(zhuǎn)化率 D．H2O的物質(zhì)的量

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②70％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液

只用下列試劑中的一種就能鑒別AgNO3、Na2CO3、K2SO4三種溶液，則該試劑是

A．KNO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．稀HCl

下列敘述正確的是

A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol B．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

C．CH4的摩爾質(zhì)量為16g D．44g CO2含有的O原子數(shù)為NA

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B．常溫常壓下,1.42g Na2SO4含有的Na+離子數(shù)為0.01 NA

C．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子含有原子數(shù)為3 NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是

A．75 mL 2 mol/L的CaCl2 B．150 mL 1 mol/L的NaCl

C．150 mL 3 mol/L的KCl D．100 mL 2 mol/L的NH4Cl

按化學(xué)物質(zhì)分類法，下列各組物質(zhì)中，依次為酸、混合物、堿的是

A．硫酸、CuSO4?5H2O、苛性鉀 B．硫酸、空氣、純堿

C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿

有關(guān)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體說(shuō)法正確的是

A．分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間 B．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別這兩種物質(zhì)

C．能用過(guò)濾的方法將它們分離 D．都呈紅褐色

下列敘述中正確的是

A．干燥的NaCl晶體不能導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)

B．食鹽水能導(dǎo)電，所以食鹽水是電解質(zhì)

C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

D．一種物質(zhì)如果不是電解質(zhì)，那么它一定是非電解質(zhì)

在強(qiáng)酸性的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是

A．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3－

C．Al3+、Cu2+、SO4２－、Cl－ D．NH4+ 、Mg2+、SO4２－、Cl－