下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯誤的是

A．FeSO4 (CuSO4)：加足量鐵粉后，過濾

B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗氣后干燥

C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干

D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗氣后干燥

將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→ “出汗” → 變成白色固體(粉末)，（銀白色→變暗→表面變潮→結(jié)塊→變成粉末）。下列有關(guān)敘述中正確的是

A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了過氧化鈉

B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的CO2在表面形成了溶液

C．最后變成碳酸鈉粉末

D．該過程中的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，則X可能是

A、N2 B、NO2 C、NH3 D、NO

下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是

①活性炭 ②過氧化鈉 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧

A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

濃硫酸具有強烈的吸水性、脫水性與強的氧化性等多重特性，在中學(xué)化學(xué)實驗中經(jīng)常用濃硫酸制取氣體，在以下實驗使用的硫酸采用較高濃度的原因不是基于上述特性的是

A．實驗室利用Na2SO3與硫酸制取SO2氣體時，一般采用濃度較大的硫酸

B．向白紙上滴幾滴濃硫酸

C．向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取HCl氣體

D．利用金屬Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L SO3所含分子數(shù)為 NA

C．0．1mol Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2NA

D．1mol 過氧化鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

常溫下，將充滿等體積混合氣體的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體體積不會明顯減少的是

A．③⑥ B．④⑤ C．②③ D．①④

下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

①Ca(HCO3)2 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤(NH4)2S ⑥Al

A．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部

將適量的鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度

相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是

A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:1

在8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反應(yīng)中，若有2 mol N2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量是

A．16 mol NH3 B．8 mol NH3 C．4 mol NH3 D．3 mol NH3