已知：還原性強弱：I—＞Fe2+。往100 ml碘化亞鐵溶液中緩慢通入3．36 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為

A．1．1mol·L—1 B．1．5mol·L—1

C．1．2mol·L—1 D．1．0mol·L—1

已知NH3和HCl都能用來做噴泉實驗，若在標準狀況下用兩個大小不同的燒瓶分別收集滿NH3和HCl氣體，實驗后兩個燒瓶中溶液的關系是

A．溶質的物質的量濃度相同，溶質的質量分數不同

B．溶質的質量分數相同，溶質的物質的量濃度不同

C．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都不同

D．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都相同

已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應就能產生Cl2。若用下圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元，其中錯誤的是

A．只有①和②處 B．只有②處

C．只有②和③處 D．只有②、③、④處

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32?

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42?

C．加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液變紅色，一定有Fe2+

D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

（8分）國際化學年的中國宣傳口號是“化學-----我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?/p>

①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用 來滅火。

②經火焰灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）的元素是 。

③使用漂白粉Ca(ClO)2漂白衣物原理的化學方程式是 。

④在自然界中，能實現氮的固定的化學方程式是 。

⑤胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應方程式： 。

⑥過氧化鈉在太空及潛水艇中作為供氧劑的兩個化學方程式是 、 。

⑦明礬(KAl(SO4)2·12H2O)是具有凈水作用的復鹽，請你寫出其在水中的電離方程式 。

（5分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。

（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是_______，有關的離子反應式為_______。

（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_____。

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號）_________。

A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

（12分）有下列轉化關系（反應條件略）：

已知：① X 、Y 、Z 、W 均為氧化物。常態(tài)下，X 是紅棕色氣體；Y 能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。② 相對分子質量：甲﹤乙 。③ 將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）Z的化學式： 。

（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低，反映出乙的濃溶液具有 性。利用這種性質可以進行 項（填字母）實驗操作。

a．鈍化鐵片 b．檢驗Ba2＋離子 c．干燥氨氣 d．干燥氯氣

（3）在 X 和 Z 的反應中，被氧化的X 與被還原的X 的物質的量之比是： 。

（4）W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2 ，寫出該反應的化學方式： 。

（5）寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式： 。

（5分）某大理石含有的主要雜質是氧化鐵，以下是提純該大理石的實驗步驟：

（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原理是： 。

（2）操作Ⅰ的目的是： ，該反應的離子方程式是： 。

（3）寫出加入(NH4)2CO3所發(fā)生反應的離子方程式： ，

濾液A的一種用途是 。

（15分）某小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產物，進行了系列實驗。

（1）用下圖所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應）。

反應一段時間，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當 時（填實驗現象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應。寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式 。

（2）為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，他們計劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過濾。寫出有關的化學方程式：

（3)向濾液中滴加KSCN溶液，觀察到溶液的顏色有兩種可能，如下表。在下表中填寫與現象相對應的結論與解釋（可以不填滿）。

（4)可能①中，若要使紅色又變成淺綠色，又不增加其它的金屬離子，可以加入 ，可能②中，加入 可以使溶液變成紅色。

（4分）在100 mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1 mol/L NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的物質的量和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示，

則：

（1）圖中C點表示加入 mLNaOH，AB段發(fā)生的離子反應方程式 。

（2）c(MgCl2)= mol·L—1

（3）圖中線段OA︰AB＝ 。