已知：①5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

②ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O

下列按物質(zhì)氧化性順序由強(qiáng)到弱排列正確的是

A．Cl2＞ClO3-＞IO3- B．ClO3-＞Cl2＞IO3-

C．ClO3-＞IO3-＞Cl2 D．Cl2＞ClO3-＞IO3-

某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的個(gè)數(shù)分別為3a和a，則溶液中K＋與NO的個(gè)數(shù)比為

A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2

亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說(shuō)法中，不正確的是

A．在中毒過(guò)程中血紅蛋白被氧化

B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)

C．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性

D．解毒時(shí)血紅蛋白被還原

下列變化過(guò)程屬于氧化反應(yīng)的是

A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋ C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是

A．鈉在氯氣中燃燒 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

C．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液 D．鋅粒放入稀硫酸中

24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A．＋2價(jià) B．＋3價(jià) C．＋4價(jià) D．＋5價(jià)

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

A．2.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol

（16）實(shí)驗(yàn)室要配制0.1mol/L的稀硫酸980mL，回答下列問題：

（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸 ______ mL

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有 ______ (填代號(hào)) 還缺少的儀器是 ______、______ 。

①燒杯 ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④托盤天平(帶砝碼) ⑤玻璃棒

（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、 ______ 。

（4）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）

①用量筒量取98%的硫酸時(shí)俯視。（ ）

②如果加水超過(guò)了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。（ ）

③容量瓶沒有干燥。（ ）

（10分） 有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：

① A+B→C+E ② C+NaOH→藍(lán)色沉淀 D+F ③ DA+E

④ F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3

回答下列問題（1）寫出它們的化學(xué)式：

A _____ B____ C____ D ______ E _______ F_______。

（2）寫出①④反應(yīng)的離子方程式

①___________________________________

④___________________________________

（6分）用17.4g二氧化錳和足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后，列式計(jì)算被氧化的HCl的質(zhì)量是多少？