（4分）在25mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示。

（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？ （填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在 （填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)。

（2）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 2c(Na+)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在C點(diǎn)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋? 。

（8分）（1）某溫度下，純水中 [H＋]＝2．0×10－7 mol/L，則此時(shí)[OH－] ＝ mol/L，水的離子積Kw= ；相同條件下，測得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。(填序號(hào))

（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL

①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是 ；

②分別用0．1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是 。

③反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率 。（填A(yù)、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一樣快）

（3）0．020 mol/L的HCN（aq）與0．020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符號(hào)填空

①溶液中c (OH－) c (H＋) ②c (HCN) c (CN－)

（10分）25℃時(shí)，有下列五種溶液：

①0．1mol/L CH3COOH溶液 ②pH=13 NaOH溶液 ③ 0．05mol/L H2SO4

④0．1mol/L Na2CO3溶液 ⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液④的pH 7（填“>、<、＝”），其原因是 （用離子方程式表示）

（2）將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，

則a:b =

（3）若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，

該反應(yīng)的離子方程式為

（4）在溶液⑤中分別放入:A．10mL蒸餾水；B．50mL 0．2 mol?L?1AgNO3溶液；C．60 mL 0．1mol?L?1AlCl3溶液；D．100mL 0．1 mol?L?1鹽酸溶液。充分?jǐn)嚢韬螅珹g+濃度最小的是 （填序號(hào)）

（10分）由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應(yīng)呈黃色（其它生成物未在圖中列出）

（1）無色溶液F中，一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為 。

（2）寫出白色膠狀沉淀C轉(zhuǎn)化為無色溶液E的離子方程式________________。

（3）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。

（4）將B與E的溶液混合時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是_________________________，寫出其反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

（選做題12分）

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ．將FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eC03的濁液。

Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeC03固體。

ⅴ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。

已知：NH4HCO3在熱水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用 。

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是 。若FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式 。

（4）IV中，通過檢驗(yàn)SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO42的操作是 。

（5）已知煅燒FeC03的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2�，F(xiàn)煅燒464．0 kg的FeCO3，得到316．8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是 Kg。(摩爾質(zhì)量／g·mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

（選做題16分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯 色。

（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。

A．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同

B．2v (Cr2O72－)= v (CrO42－)

C．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要 mol的FeSO47H2O。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡,請寫出其沉淀溶解平衡方程式

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=[Cr3+]·[OH?]3=10?32，要使c(Cr3+)降至10?5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

方法2：電解法

該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（5）用Fe做電極的原因是 。

⑹在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋) ，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 。

鈉跟水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象，與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是

A．鈉的熔點(diǎn)低 B．鈉的密度小

C．鈉的硬度小 D．有強(qiáng)還原性

下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

A．硬鋁 B．黃銅 C．鋼鐵 D．金箔

下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部

下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯(cuò)誤的是

A．它們相差一個(gè)電子層 B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似

C．鈉原子,鈉離子均為同一元素 D．灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色