（12分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z2+ 的核外電子排布式是

（2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。

A．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙 B．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲＜乙

C．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙 D．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙

（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)? （用元素符號(hào)作答）。

（4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為 。

（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 ，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中負(fù)極反應(yīng)為 。

（12分）（1）請(qǐng)?jiān)谙聢D所示元素周期表中用實(shí)線畫(huà)出主族元素的邊界。

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A。寫(xiě)出A的電子式________。

（3）在所有的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫(xiě)出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）金屬元素丙與兩種非金屬元素形成的化合物溶液常用于檢驗(yàn)CO2，則元素丙的簡(jiǎn)單離子與元素甲的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是 (用離子符號(hào)表示)，元素丁的原子序數(shù)比丙小8，寫(xiě)出元素丁的單質(zhì)在CO2中燃燒的化學(xué)方程式 。

（5）元素戊是第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，寫(xiě)出該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式 。

（8分）已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時(shí)，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

（1）在一定溫度下，測(cè)得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80g/mol，則該蒸氣中S2分子的體積分?jǐn)?shù)不小于____。

（2）在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用下圖簡(jiǎn)單表示(圖中的ΔH均表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

①寫(xiě)出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________________________。

②寫(xiě)出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式________________________________________。

③若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol－1，氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol－1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為 。

（6分）隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將氮氧化物(NOx)排放量減少10%，回答 下列與氮化合物相關(guān)的問(wèn)題。

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol­－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。

（2）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977。寫(xiě)出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則生成N2O5的那一極電極反應(yīng)式為 。

（14分）認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________。連接裝置B、C的鹽橋U形管中通常裝填有 。

（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為 。裝置D中NaCl溶液的pH會(huì) （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為_(kāi)_________，極板N的材料為_(kāi)_______。若裝置E的目的是防止某紫紅色金屬發(fā)生腐蝕，則極板N的材料為 。

下列有關(guān)微粒之間關(guān)系和特征描述正確的是（ ）。

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是(　　)

A．次氯酸的電子式? B．二氧化硅的分子式SiO2

C．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖 D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖

關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說(shuō)法：①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。其中正確的是（ ）。

A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤

下列各溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

A．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋

B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－

C．常溫下，c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO

D．常溫下，水電離出的c(H＋)與c(OH－)乘積為10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Ca2＋

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)離子方程式均正確的是(　　)

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O