（15分）MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的_________（寫(xiě)化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式：□ ＋□＋□ ＝□MnO2↓+□Cl2↑＋□

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、________、________、________，

已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要________mol NaClO3。

（15分）某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。（三氧化二鉻作催化劑）

（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為 _________________________________________。

（2）加熱玻璃管B一段時(shí)間后，擠壓A中打氣球鼓入空氣，觀察到B中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）為保證在裝置D中觀察到紅棕色氣體，裝置C應(yīng)裝入_____________；若取消C，在D中僅觀察到大量白煙，原因是_________________________。

（4）為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置E替換裝置_____________(填裝置代號(hào))；化合物X為_(kāi)__________(填化學(xué)式只寫(xiě)一種)，Na2O2的作用是__________________。

（12分）黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，Cu的化合價(jià)為＋2，

① 反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))，

② 生成1 mol Fe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：

①用過(guò)量稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。②先將濾液氧化，再向其中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

A．①中過(guò)濾的目的是____________________，

B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。

C．只能選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：

稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，

① 所選試劑為_(kāi)

② 證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

下列說(shuō)法正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

C．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量小于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量

C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝+41 kJ·mol－1

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和H2O(g)要吸收41 kJ的熱量

已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是

A．2 L 氟化氫氣體分解成1 L 氫氣與1 L 氟氣吸收270 kJ熱量

B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，斷裂反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成生成物分子中的化學(xué)鍵放出的總能量

D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝+98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1

②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1

由此得出的正確結(jié)論是

A．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)

C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)

D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)

下列熱化學(xué)方程式中ΔH的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是

A．N2H4(g)＋O2(g)===N2 (g)+ 2H2O(g) ΔH＝－534.4 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

對(duì)于反應(yīng)A2(g)+ 3B2(g)2C(g)，以下表示其化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A．v(A2) =0.4mol/(L?s) B．v(B2) =0.8mol/(L?s)

C．v(C) =0.6mol/(L?s) D．v(B2) =4.2mol/(L?min)