下列敘述中,正確的是

A．金屬氧化物都是堿性氧化物

B．含金屬元素的離子一定是陽離子

C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原

被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是（NaBH4中H為－1價）

A．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 B．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1︰1

C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

某溶液中大量存在五種離子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n（NO3－）：n（SO42－） ：n（Fe3+） ：n（H+） ：n （X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，則X 可能為 （ ）

A．Cl－ B．Fe2+ C． Mg2+ D．Ba2+

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

A．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑+ H2O

B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3- + OH- === CO32- + H2O

D．向明礬（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯誤的是

A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液

C．用pH試紙測得新制氯水的pH為2

D．用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mLKMnO4溶液

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

有下列三個氧化還原反應(yīng)

①2FeCl3+2KI＝2KCl+2FeCl2+I2

②2Fe+3Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是 （ ）

A．KMnO4 B．Cl2 C．HCl D．FeCl3

用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，還原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，過量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：

a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說法不正確的是

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞O2

B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－

（10分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復(fù)）�，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①A和E的溶液顯堿性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入鹽酸有白色沉淀生成

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；

④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。

（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷部分A～E物質(zhì)的化學(xué)式：

A ，C 。

（2）D的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ；E的陰離子的電子式是 。

（3）寫出③、④的離子方程式：

③ ；

④ 。