下列有關(guān)的計算分析不正確的是（ ）

A．.在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當有1 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為mol

B．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol

C．室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關(guān)系為　a＝4b＋3c

D．物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4

在復雜的體系中，確認化學反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學反應(yīng)先后順序判斷正確的是（ ）

A．含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－

B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋

C．含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH) 2、K2CO3、BaCO3

D．含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

下列各項判斷正確的是(　 　)

A．AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。該反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移1.5 mol電子

B．CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，則在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成

C．反應(yīng)A＋3B2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.6 mol/(L·s)；③v(C)＝0.4 mol/(L·s)；④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。該反應(yīng)進行的快慢順序為④>③＝②>①

D．AlCl3溶液中加入過量稀氨水,則反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO＋4NH＋2H2O

某合作學習小組討論辨析以下說法：

①粗鹽和酸雨都是混合物； ②純堿和熟石灰都是堿；

③冰和干冰既是純凈物又是化合物； ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；

⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥N2O4是酸性氧化物，但不是酸酐；

⑦豆?jié){和霧都是膠體； ⑧ 、、同種核素。

上述說法不正確的是(　 　)

A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧

（8分）已知A、B、C、D、E、F、G都是中學化學常見的物質(zhì)，下圖中A為淡黃色固體，

B、C為溶液，D、G為無色氣體，E、F為白色沉淀。

①寫出B→C的離子方程式

②寫出D和G反應(yīng)的化學方程式

③寫出過量的D通入Ba（OH）2溶液中的離子方程式

④從上圖出現(xiàn)的物質(zhì)中選出反應(yīng)物，寫出一個置換反應(yīng)，以驗證氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性強

（8分）由X、Y兩種元素組成的離子化合物A。在空氣中充分灼燒得到含X元素的16g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得93.2g固體。

（1）寫出A的電子式 。

（2）在此過程中，消耗5 mol/L的雙氧水的體積至少為 。

（3）將A溶于D的稀溶液中生成E，并產(chǎn)生一種單質(zhì)和一種氣體，則該反應(yīng)的化學方程式 。

（4）將化合物E隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的化學式是_______；

（13分）綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是 。

A．可在酸性氧化物中尋找 B．可在堿性氧化物中尋找

C．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找 D．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是 。

（3）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。

反應(yīng)A： 已知：

① 反應(yīng)Ⅱ是_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

② 反應(yīng)A的熱化學方程式是 。

（4）如圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr 閉合開關(guān)K時，b極附近先變紅色。則

①負極反應(yīng)式為：

②當有0.02 mol Na+通過離子交換膜時，b電極上析出的氣體體積為 mL

③閉合K后，b電極附近的pH （填變大、變小或不變）；

同時a電極反應(yīng)式為

（11分） (Ⅰ) 室溫下，在30ml的 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。

（1）寫出a點溶液呈酸性的離子方程式：

（2）若c點時V（NaOH）為90ml，則Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度約為：

（3）寫出b～c段反應(yīng)的離子方程式： ，

（4）d點時，V（NaOH）約為

(Ⅱ)常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：

①Na2CO3溶液�、贜aHCO3溶液�、跦Cl溶液�、馨彼�

（1）向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。

（12分）阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）

與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）制備阿司匹林時，儀器應(yīng)干燥，其原因是 。

該加熱過程中，溫度計控制 的溫度

（2）寫出制備阿司匹林的化學方程式 。

（3） ① 合成阿斯匹林時，加飽和NaHCO3的作用是 。

② 過濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是 。

（4）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的試劑是 。

（5）該學習小組在實驗中原料用量：2.0 g水楊酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3)，最終稱得產(chǎn)品m＝2.1 g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為 。

2014年1月我國大部分地區(qū)被霧霾籠罩，1月12日北京PM2.5指數(shù)瀕臨“爆表”，空氣質(zhì)量持續(xù)六級嚴重污染．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．下列有關(guān)說法中錯誤的是：

A．大霧的形成與汽車的尾氣排放有一定的關(guān)系

B．微粒直徑為2.5微米的細小顆粒物與空氣形成的分散系屬于膠體

C．實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)