科目: 來源:2015屆江蘇省高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是
A.線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況
B.原混合溶液中n(FeBr2)=6mol
C.當(dāng)通入Cl2 2mol時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+): n(I-): n(Br-)=2:1:3
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科目: 來源:2015屆江蘇省高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鐵氧體(Fe3O4)法是處理含鉻廢水的常用方法,其原理是:用FeSO4把廢水中Cr2O還原為Cr3+,并通過調(diào)節(jié)廢水的pH,使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的復(fù)合氧化物()。處理含1 mol Cr2O廢水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列結(jié)論正確的是
A.x=0.5,a=10 B.x=1,a=5 C.x=2,a=10 D.x=0.5,a=8
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科目: 來源:2015屆江蘇省高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
| 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 淀粉與稀H2SO4共熱,再加銀 氨溶液水浴加熱 | 無銀鏡生成 | 淀粉水解產(chǎn)物無還原性 |
B | 向某溶液中先滴加氯水,再滴 加少量KSCN溶液 | 溶液變成血紅色 | 溶液中含有Fe2+ |
C | 向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液 | 有白色沉淀產(chǎn)生 | 驗(yàn)證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng),且相互促進(jìn) |
D | 將CO2通入Na2SiO3溶液中 | 有白色沉淀生成 | 證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng) |
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科目: 來源:2015屆江蘇省高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)粗食鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外,還含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通常經(jīng)過以下步驟:①加入稍過量的BaCl2 溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的Na2CO3溶液;④過濾;⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑥蒸發(fā)結(jié)晶。
回答下列問題。
(1)步驟①中的BaCl2 溶液還可以換成__________(填字母)。
A.Ba(NO3)2溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.A和B均可以
(2)步驟③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________、________________________。
(3)步驟⑥需使用玻璃棒,其目的是________________________________________________________。
(4)步驟①、步驟②、步驟③的順序還可以是______________________或________________________。
(5)用上述過程中獲得的精鹽配制240mL 0.8mol·L-1 NaCl溶液,步驟如下:計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。
a.需要的NaCl固體質(zhì)量為_________g;
b.定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線1~2cm時(shí)應(yīng)改用_________(填儀器名稱)加水。
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科目: 來源:2015屆江蘇省高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子,在電解時(shí)會(huì)生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮,容易引起爆炸。
(1)三氯化氮易水解,其水解的最初產(chǎn)物除生成氨氣外,另一產(chǎn)物為 。
(2)為除去飽和食鹽水中的銨根離子,可在堿性條件下通入氯氣,反應(yīng)生成氮?dú)。該反?yīng)的離子方程式為 ;該工藝選擇氯氣的優(yōu)點(diǎn)是 。(答一點(diǎn)即可)
(3)過量氯氣用Na2S2O3除去,反應(yīng)中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為1×10-3 mol,則理論上生成的SO42-為 mol。
(4)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中廣泛采用甲醛法測(cè)定樣品的含氮量。甲醛和銨根離子的反應(yīng)如下:
4NH4+ + 6HCHO =(CH2)6N4H+(一元酸)+ 3H+ + 6H2O
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①已知甲醛溶液中常含有甲酸。取b mL甲醛溶液(過量)于錐形瓶,加入1滴酚酞,用濃度為c mol/L的NaOH溶液中和,滴定管的初始讀數(shù)V1 mL,當(dāng)溶液呈微紅色時(shí),滴定管的讀數(shù)V2 mL。
②向其中加入飽和食鹽水試樣a mL,靜置數(shù)分鐘。
③再加1~2滴酚酞,再用上述NaOH溶液滴定至微紅色,滴定管的讀數(shù)V3 mL。
則飽和食鹽水中的含氮量為 mg/L。
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科目: 來源:2015屆江蘇省高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(18分)1000mL某待測(cè)液中除含有0.2 mol·L-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種:
陽(yáng)離子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(所加試劑均過量):
(1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式:___________________________________。
(2)待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是_________________。
(3)若無色氣體D是單一氣體:
①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能確定的填“?”):
陰離子 | Cl- | Br- | CO32- | HCO3- | SO32- | SO42- |
濃度/ mol·L-1 |
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②判斷原溶液中K+是否存在,若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請(qǐng)說明理由:
________________________________________________________________。
(4)若無色氣體D是混合氣體:
①待測(cè)液中一定含有的陰離子是____________________________。
②沉淀A中能還原稀硝酸的成分是______________________________(寫化學(xué)式)。
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科目: 來源:2015屆江蘇省高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(10分)有機(jī)合成中常用的鈀/活性炭催化劑若長(zhǎng)期使用,會(huì)被鐵、有機(jī)化合物等雜質(zhì)污染而失去活性,成為廢催化劑。一種由廢催化劑制取PdCl2的工藝流程如下:
(1)“焙燒1”通入空氣的目的是使有機(jī)化合物、活性炭等可燃物通過燃燒而除掉,通入空氣過多反而不利于實(shí)現(xiàn)目的,其原因是 。
(2)甲酸在反應(yīng)中被氧化為二氧化碳,寫出甲酸與PdO反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)加濃氨水時(shí),鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)4]2+,此時(shí)鐵的存在形式是 (寫化學(xué)式)。
(4)加入濃氨水的過程中,需要控制溶液的pH為8~9,實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)溶液pH的操作方法是: 。
(5)“焙燒2”的目的是: 。
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科目: 來源:2015屆江蘇省高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性,還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的實(shí)驗(yàn)流程圖:
(1)鉬酸銨溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法:________________________________________。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______________________________________________。
(3)反應(yīng)①的尾氣可以用NH3·H2O溶液吸收用于合成肥料,寫出反應(yīng)的離子方程式
______________________________________________________________________。
(4)工廠排放的廢水中,金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。處理時(shí)首先在酸性條件下用H2O2將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O,再用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH到8,然后用鈉離子交換樹脂除去Ca2+和Mg2+,最后通入SO2 生成CrOH(H2O)5SO4沉淀。
①H2O2的作用是將溶液中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O,寫出此反應(yīng)的離子方程式:______________。
②常溫下,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下:
陽(yáng)離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 2.7 | — | — | — |
完全沉淀時(shí)的pH | 3.7 | 11.1 | 8(>9溶解) | 9 |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O轉(zhuǎn)化為CrO。但溶液的pH不能超過8,此時(shí)產(chǎn)生的沉淀是:____________________________________。
③寫出上述過程中用SO2作還原劑進(jìn)行還原的離子方程式______________________。
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科目: 來源:2015屆江蘇省高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 。
(2)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)吸收塔的溫度不能超過20℃,原因是 。
(4)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是 (選填序號(hào))。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
(5)從濾液中得到NaClO2?3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 、 、 過濾、洗滌、干燥。
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科目: 來源:2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期中考試化學(xué)試卷(選修)(解析版) 題型:選擇題
美國(guó)亞利桑那州大學(xué)(ASU)和阿貢國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家設(shè)計(jì)出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉,原理為:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A.△H <0 B.△S <0
C.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? D.氫能是理想的綠色能源
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