可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）－時(shí)間（t）圖象如圖。則下列說(shuō)法中正確的是

A．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)

B．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑

C．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)

D．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571．6kJ/mol

C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220．0kJ/mol

實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是

A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1

反應(yīng)2A＋3B＝C＋2D在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0．3 mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是

A．v(C)＝0．01 mol·L－1·s－1

B．v(B)＝0．03 mol·L－1·s－1

C．v(A)＝0．01 mol·L－1·s－1

D．v(D)＝0．02 mol·L－1·s－1

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)，△H＝―285．8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)，△H＝+571．6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)，△H＝―571．6 kJ／mol

D．H2(g)+O2(g) == H2O(1)，△H＝―285．8kJ／mol

如圖所示是298 K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是

A．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H2??2NH3，ΔH＝－92 kJ/mol

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是

A．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

B．t3時(shí)降低了溫度

C．t2時(shí)加入了催化劑

D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是

A．用排飽和氯化鈉溶液的方法收集氯氣

B．加催化劑，在一定條件下使N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3

C．加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

D．可用濃氨水和氫氧化鈉固體來(lái)快速制取氨氣

對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2NO2 N2O4，下列說(shuō)法正確的是

A．增大NO2的濃度，平衡常數(shù)增大

B．增大N2O4的濃度，平衡常數(shù)增大

C．增大NO2的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D．增大NO2的濃度，平衡常數(shù)不變

．化學(xué)反應(yīng)速率的大小首先取決于反應(yīng)物本身的 不同．外界條件如 、 、 、 等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0．4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56．65kJ的熱量。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

（2）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67．7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________________。