反應(yīng)：H2S(g)+aO2(g)═X+cH2O(l)，△H，若△H表示H2S燃燒熱，則X為

A．S（s） B．SO2（g） C．SO3（g） D．SO3（l）

下列情況下的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是

A.△H＞0 △S＜0 B.△H＞0 △S＞0

C.△H＜0 △S＜0 D.△H＜0 △S＞0

要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無效的是

A．增大鹽酸的濃度 B．提高反應(yīng)的溫度

C．增大壓強(qiáng) D．用鐵粉代替鐵片

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是

A．v (W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)

一定條件下體積不變的密閉容器中，反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A，同時(shí)生成n mol D

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗1.5n mol C

D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化

對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是

A．加入一種反應(yīng)物 B．升高溫度

C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D．使用催化劑

合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g) +H2O(g) ?CO2(g) +H2(g)；△H=﹣43kJ/mol對(duì)于上述反應(yīng)，下列措施中能提高CO轉(zhuǎn)化率的是

A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度

C．增大水蒸氣的濃度 D．增大CO的濃度

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol

C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1；C(s)+1/2 O2(g)═CO(g)△H2，則△H1＞△H2

在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v(A)=0.5 mol﹒L-1﹒s-1

B．v(B )=0.3 mol﹒L-1﹒s-1

C．v(C)=0.8 mol﹒L-1﹒s-1

D．v(D)=1.6 mol﹒L-1﹒min-1

在溫度和容積不變的容器中，一定條件下發(fā)生下列變化：H2(g)2H(g)（氣態(tài)氫原子）。△H＞0。當(dāng)容器中H2的濃度從0.1mol/L變?yōu)?.06mol/L時(shí)，需20秒，那么H2的濃度由0.06mol/L下降到0.036mol/l時(shí)需時(shí)間

A．12秒 B．無法判斷 C．大于12秒 D．小于12秒