下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有SO42—物質(zhì)的量為0.2 mol

B．50mL 2 mol·L－1 NaCl溶液和100mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度相等

C．用1 L水吸收22.4 L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1 mol·L－1

D．10 g 98%的硫酸（密度為1.84g · cm—3）與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的

（10分）實(shí)驗(yàn)室要配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有__________________（填選項(xiàng)的字母）。

A．燒杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．膠頭滴管 E．玻璃棒

（2）用托盤(pán)天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為_(kāi)______________g。

（3）取用任意體積的該NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。

A．溶液中NaOH的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中OH－的數(shù)目 D．溶液的密度

（4）在配制上述溶液的過(guò)程中，下列情況對(duì) NaOH溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：______________

②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水：_____________

③定容時(shí)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，則所配制的溶液的濃度____________。

④轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容___________。（“偏低”、或“無(wú)影響”）

（10分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）鈉投入到水中反應(yīng)的離子方程式為：__ ____

（2）服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治療胃潰瘍，反應(yīng)的離子方程式為：

（3）鐵片插入硫酸銅溶液中： __________________________________。

（4）CH3COOH與NaOH溶液的中和反應(yīng)：

（5）Ba(OH)2與CuSO4溶液反應(yīng)：

（10分）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)式如下：

MnO2+ 4HCl（濃）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（1）用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是___________（填化學(xué)式），被還原的元素是___________（填元素名稱）。

（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________。

（4）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（9分）取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，并有氣體放出。試計(jì)算：

（1）原混合溶液中c(K2CO3) = ；c(K2SO4) = ；

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。

（7分）已知一定質(zhì)量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：3S+6KOH（濃）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被還原的硫元素為1.6g，求該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

為了建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)，節(jié)能減排將成為我國(guó)政府目前工作的重點(diǎn)，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個(gè)課題。針對(duì)這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是

A．采用電解水法制取氫氣作為新能源

B．加大開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉戳Χ龋瑴p少化石燃料的使用

C．研制推廣以乙醇為燃料的汽車

D．生產(chǎn)、生活中，努力實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用

下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是

A．在炭粉中加入KClO3 ，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈

B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出氣體

C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

D．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量硫酸銅，產(chǎn)生氫氣速率加快

下列敘述不正確的是

A．鐵表面鍍一層鋅，鐵件應(yīng)連接電源的正極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍

D．炒過(guò)菜的鐵鍋未清洗易生銹

下列變化過(guò)程中的能量變化與其它三個(gè)不相同的是

A．生石灰與水混合 B．天然氣燃燒 C．濃硫酸溶于水 D．干冰氣化