CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）ΔH﹤0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO當加入AgNO3（s）后溶液顏色變淺

B．2NO2(g) N2O4(g) (正反應放熱),升高溫度可使體系顏色加深

C．反應CO＋NO2CO2＋NO(正反應放熱)，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D．合成氨反應N2＋3H22NH3（正反應放熱）中使用催化劑

工業(yè)上制硫酸的第二步反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0，反應達到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①～⑧中正確的是

A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③④ D．③⑥⑦

在體積可變的密閉容器中，反應mA（g）+nB（s） pC（g）達到平衡后，壓縮

容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是

A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p

C．m必定小于p D．n必定大于p

關(guān)于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

B．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

C．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

D．裝置④ 中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是

A．水中的鋼閘門連接電源的負極

B．金屬護攔表面涂漆

C．汽車底盤噴涂高分子膜

D．地下鋼管連接鎂塊

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。

該電池工作時，下列說法正確的是

A．Mg電極是該電池的正極

B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

C．石墨電極附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正極移動

下列說法正確的是

A．熱化學方程式中的化學計量數(shù)可表示物質(zhì)的量，因此可用分數(shù)表示

B．熱化學方程式中表明的熱量是指每摩爾反應物反應時吸收或放出的熱量

C．1 mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱

D．1 mol強酸和1 mol強堿完全反應所放出的熱量稱為中和熱

下圖是關(guān)于反應A2（g）+3B2（g） 2C（g） △H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是

A．升高溫度，同時加壓

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應物濃度，同時使用催化劑

D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

一定條件下的某密閉容器中，進行如下反應并建立平衡：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)；ΔH<0若改變某一條件，下列說法正確的是

A．使用催化劑或縮小容器容積，平衡均不發(fā)生移動

B．升溫既可以提高反應速率又可以提高X的轉(zhuǎn)化率

C．向容器中加入少量Z，平衡后混合氣體中Z的濃度變小

D．向容器中加入一定量的Y，上述反應的ΔH不變