將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(y)的關(guān)系正確的是

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩�得�?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是

A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y

C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是

A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①③反應(yīng)中為氧化劑

C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2015021806075251499997/SYS201502180607575620387373_ST/SYS201502180607575620387373_ST.001.png">>Z2>B2>A3＋

D．X2＋是的還原產(chǎn)物

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋ B．若溶液中有Cu2＋，則一定沒(méi)有固體析出

C．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋ D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是

A． B．

C． D．

將25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．無(wú)法估算

已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH) = a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

B．若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=

C． 改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為 a mol

D．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍： a mol ≤ ne ≤ a mol

一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0．100 0 mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為

A．0．008 889 B．0．080 0 C．0．120 0 D．0．240 0

銅和鎂的合金4．6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL NO2氣體和224 mL的NO氣體(氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A．7．04 g B．8．26 g C．8．51 g D．9．02 g