下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（）

A．某甲酸溶液中可能存在著甲醛，加入新制的Cu(OH)2加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，證明一定存在甲醛

B．有機(jī)物的所有碳原子可能處在同一平面上

C．C6H14有多種同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最高的分子的一氯取代物有3種

D．可發(fā)生取代、加成、消去、水解、氧化、加聚、縮聚反應(yīng)

下列做法或物質(zhì)用途的敘述中錯(cuò)誤的是（）

A．可以以Fe2(SO4)3代替明礬作凈水劑

B．給誤食重金屬鹽的病人喝生牛奶以解毒

C．除去瓷器表面污垢可以選用熱燒堿溶液

D．向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3膠體

有關(guān)下列圖示的敘述正確的是（）

A．圖1總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑則銅電極發(fā)生還原反應(yīng)：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O

B．圖2中a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，放置一段時(shí)間后，紅墨水柱兩邊的液面變成左低右高

C．圖3中銅電極上不能產(chǎn)生氣泡

D．圖4中C、D、E、F都是惰性電極，向乙中滴入酚酞試液，F(xiàn)極附近顯紅色，則欲用丙裝置給銅鍍銀，銅件應(yīng)該為G極

下列說(shuō)法不正確的是（）

A．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

B．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽

C．分子式為C5H8O2,既能與Na2CO3溶液反應(yīng)又能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的有機(jī)物有8種

D．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

下列敘述不正確的是( )

A． Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

B． 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入裝有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

C． 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

D． 鋅與不同濃度的硝酸可發(fā)生不同的反應(yīng)（如圖：y表示耗去Zn的物質(zhì)的量，x表示被還原的硝酸的物質(zhì)的量），4Zn＋10HNO3(極稀)=4Zn(NO3)2＋5H2O＋N2O↑符合圖示

霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

已知：3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3＋8AlO2－

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象對(duì)下列說(shuō)法進(jìn)行判斷：

（1）試樣中肯定存在的離子是_________________________

（2）沉淀1的成分為_(kāi)______________________________

（3）下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl、MgSO4

B．試樣中一定不含Al3＋

C．PM2．5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，PM2．5分散在空氣中形成的混合物屬于膠體

D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

（4）Al3＋可以與堿反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，寫出實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3的離子方程式：_____________________。

有關(guān)物質(zhì)間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B、D、G是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，E為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，H常溫下為無(wú)色液體，K為紅棕色氣體。

（1）F的電子式_____________,寫出其與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________________

（2）反應(yīng)①的離子方程式_________________________________________．

（3）C與足量G反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________,其中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比______________________,檢驗(yàn)反應(yīng)中生成金屬離子的方程式__________________________________

（4）Al能與A發(fā)生置換反應(yīng)，生成物溶質(zhì)與Na2CO3不能在溶液中共存，用離子方程式表示其原因：___________________________

（5）I可由某種氫化物催化氧化得到，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________

（6）漂白粉同F(xiàn)都應(yīng)密封保存，寫出漂白粉露置于空氣中失效的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________、__________________________________。

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；

③將銅絲向上抽動(dòng)離開(kāi)液面。

（1）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________．

（2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的現(xiàn)象_________________________．

（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置。

寫出其中SO2顯示還原性的反應(yīng)的離子方程式___________________．

（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E存在，B中的液體不會(huì)倒吸入A中，其原因是___________________________________________．

（5）實(shí)驗(yàn)完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開(kāi)膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)當(dāng)采取的操作是_______________________．

重要的精細(xì)化學(xué)晶M和N，常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________________．由A生成B的反應(yīng)類型為_(kāi)_______________

（2）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________

（3）由B生成C的反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________

（4）C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以聚合形成有機(jī)玻璃，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________

（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________,E的同分異構(gòu)體有多種，其中與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有_____________種(提示：同一碳原子上連有兩個(gè)或以上羥基是不穩(wěn)定的，)試寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________．

（6）下列說(shuō)法正確的是（ ）

A、E能發(fā)生消去反應(yīng) B、1mol M中含有4mol 酯基

C、X與Y是同系物 D、1mol G與足量H2加成可消耗2mol H2

（7）由Y生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________

（8）Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________________．

（9）由F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________．

1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出a KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2（g）+ 1/2 02（g）= H2O（l） △H =-aKJ.mol-1

B．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） △H =-4aKJ.mol-1

C．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） △H =+4aKJ.mol-1

D．H2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g） △H =-2aKJ.mol-1