下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且有因果關系的是

下列各組離子，在堿性條件下能大量共存，在強酸性條件下發(fā)生氧化還原反應的是

A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3—

B．NH4+、Na+、SO42—、NO3—

C．K+、Na+、SiO32—、ClO—

D．Na+、K+、NO3—、SO32—

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．1.8 g重水(D2O)中含有的質子數(shù)和電子數(shù)均為NA

B．常溫下，16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

C．標準狀況下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5 NA

D．將11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數(shù)為0.5 NA

下列解釋事實的離子方程式正確的是

A．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ ＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O

B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液： Fe+2H+H2O2=Fe+2H2O

C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

下列解釋事實的化學方程式或離子方程式，不正確的是

A．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓

C．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

D．工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑

NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O + O2制得，下列說法正確的是

A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原

B．每生成1 mol O2轉移的電子的物質的量為4 mol

C．ClO2中的氯元素被氧化

D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑

有四種物質：NaHCO3溶液、NaOH溶液、鹽酸、鐵粉。它們兩兩之間發(fā)生的反應最多

A．3個 B．4個 C．5個 D．6個

下列因果關系成立的是

A．因為維生素C受熱易被氧化，所以有些新鮮蔬菜生吃較好

B．因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C．因為某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質為NaOH

D．因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質

在下列有FeCl3溶液參加的反應中，與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應的是

①FeCl3與Cu反應 ②FeCl3與H2S反應

③FeCl3與KI反應 ④FeCl3滴入沸水中

⑤FeCl3與NaHCO3反應 ⑥FeCl3溶液中滴入石蕊試液

A．③④⑤⑥ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③

為了驗證Fe3＋的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗，其中實驗方案設計錯誤的是

A．只有④ B．只有③ C．③和④均錯 D．全部錯誤