（17分）FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：

I：實驗需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是

（2）下列有關配制過程中說法正確的是 （填序號）。

a．用托盤天平稱量質量為1.94g的FeBr2

b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解

c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中

d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏低

II：探究FeBr2的還原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。

請你完成下表，驗證假設：

若假設1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗主要操作名稱是 ；

（2）實驗證明：還原性Fe2+ > Br－

請用一個離子方程式來證明： ；

（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10－3molCl2，則反應的離子方程式為： 。

（18分）

I：（10分）某無色廢水中可能含有H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：

請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的離子有： 。

（2）寫出實驗③圖像中沉淀溶解階段發(fā)生的離子反應方程式： 。

（3）分析圖像，在原溶液中c(NH)與c(Al3＋)的比值為 。NO是否存在？ 填（“存在”“不存在”或“不確定”）。

II：（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復)。

已知：

①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；

②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生；

③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀；

④上述沉淀包括難溶物和微溶物。

試回答下列問題：

（1）A溶液呈堿性的原因是 （用一個離子方程式表示）。

（2）D溶液是 溶液，E溶液是 溶液（均寫化學式）。

（3）寫出A溶液與E溶液反應的離子方程式： 。

（18分） 高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：

I：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：

① MnO＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

② MnO＋CuS ＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是 (填字母序號)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶5

c．生成2.24 L(標況下)SO2，轉移電子的物質的量是0.8 mol

d．還原性的強弱關系是：Mn2＋＞Cu2S

（2）標出反應②配平后2種反應物前面的系數(shù)： MnO＋ CuS＋…..

II：在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應

氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應：MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O

（3）反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數(shù)為 。

（4）已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是 mol。

III：實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結晶得到KMnO4晶體。

請回答：

（5）用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是： 。

（6）K2MnO4轉化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強到弱的順序是 。（用“>”“<”或“=”表示）。

（12分）【化學—物質結構與性質】

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

（1）元素③基態(tài)原子的價電子排布式為 。

（2）②與⑦形成的化合物的空間構型為 。

（3）元素④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是 (填元素符號)

（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因 。

（5）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構如圖所示。下列說法正確的是 。

a．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

b．膽礬CuSO4·5H2O中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

c．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

d．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：在NF3分子中， 。（已知電負性：F>N>H）

化學與資源、環(huán)境、生活關系密切，下列說法錯誤的是

A．維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用

B．新型氫動力計程車可以降低PM2．5的排放，減少大氣污染

C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿溶液會“斷路”

下列說法正確的是

A．水玻璃、漂白粉、膽礬均為混合物

B．生成鹽和水的反應一定是中和反應

C．NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均為含共價鍵的離子化合物

D．煤經(jīng)過氣化或液化兩類化學變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

下列有關結構和性質的說法正確的是

A．元素銫的兩種核素多4個質子

B．P、S、C1得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子

D．從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

下列敘述正確的是

A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封

B．不慎將硫酸沾在皮膚上，立刻用干布擦凈，然后用氫氧化鈉溶液沖洗

C．實驗室配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，所配制溶液濃度偏大

D．某溶液中加入BaC12溶液，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：。則下列判斷錯誤的是．

A．該反應能在瞬間完成，并產(chǎn)生大量氣體

B．生成標準狀況下2．24L氣體，該反應轉移電子的物質的量為0．5mol

C．該反應中的氧化劑為KNO3

D．被氧化和被還原的N原子的物質的量之比為15：1

關于元素及其化合物，下列說法正確的是

A．C12具有氧化性，故可以做漂白劑

B．Na、A1、Fe三種單質在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

C．將濃硝酸、濃硫酸露置在空氣中，兩溶液的質量均增大、濃度均減小

D．將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡，可除去銅綠