已知：①CH3OH(g)+3／2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = a kJ·mol- 1

②CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = b kJ·mol- 1 則下列敘述正確的是

A．C—H鍵鍵長小于H—H鍵

B．甲烷的燃燒熱為b kJ·mol -1

C．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) △H=2(a—b) kJ·mol- 1

D．當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為l：2時，其完全燃燒生成CO2和H2O(g)時，放出的熱量為c kJ，則

該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為c／(a+2b)mol

(14分)某實驗小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液

（1）若配制250 mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸 mL。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示：

（2）儀器A的名稱為 ；

（3）裝置中碎泡沫塑料的作用是 ；

（4）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol- 1) ；

（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①下表中的溫度差平均值為 ℃；

②近似認(rèn)為0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H= (取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol- 1 有偏差，產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是（填字母） 。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

(16分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素。A、D元素原子最外層電子數(shù)相同，且A和D可形成離子化合物，C2 - 和D+ 具有相同的電子數(shù)，E元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價之和為2。由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1） D+ 的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；

（2） C、D、E的氫化物按熔點由高到低排列的順序為 ；

（3） 乙屬于 分子(填“極性”或“非極性”)，丁的電子式為 ，

（4） 將少量甲投入到AlCl3溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ；

（5） 丙屬于 晶體，丙中每個原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道的是 ；

氮化硼晶體的熔點要比丙晶體高，其原因是 。

(14分)四氯化錫是無色液體，熔點-33"C，沸點114℃。氯氣與金屬錫在加熱時反應(yīng)可以用來制備SnCl4 ， SnCl4 極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略)。

（1）儀器C的名稱為 ；

（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ，裝置Ⅶ的作用為 ；

（4）若裝置連接順序為Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，還會生成的含錫的化合物的化學(xué)式為 。

（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為 ；

（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9 g，反應(yīng)后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，則SnCl4 的產(chǎn)率為 。

(14分)汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

Ⅰ．①CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1= —574 kJ·mol- 1 ．

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2= 一1160 kJ·mol- 1

（1）甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 ；

Ⅱ．吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

（2）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce 4+ 氧化的產(chǎn)物主要是NO3- 、NO2- ，寫出只生成NO3- 的離子方

式 ；

（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成的Ce4+ 從電解槽的 (填字母序號)口流出；

②生成S2O42 - 的電極反應(yīng)式為 ；

（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2- 的濃度為a g·L- 1 ，要使1m3該溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù))

一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險化學(xué)品的標(biāo)識。下列安全標(biāo)識用錯的是

下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是

A．錐形瓶 B．燒杯 C．蒸發(fā)皿 D．燒瓶

下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是

A．四氯化碳和碘 B．花生油和水

C．四氯化碳和水 D．水和汽油

下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是

A．①③ B．②③ C．②④ D．①②

下列操作符合化學(xué)實驗安全要求的是

A．向正在燃燒的酒精燈添加酒精

B．將實驗中產(chǎn)生的各種廢液直接傾倒入下水道

C．在點燃或加熱可燃?xì)怏w前檢驗其純度，防止發(fā)生爆炸

D．實驗中不慎將濃硫酸滴在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液進(jìn)行清洗