在2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下數(shù)據(jù)：

下列說(shuō)法正確的是

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．實(shí)驗(yàn)1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

C．650℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K＝8/3

D．實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O，重新達(dá)到平衡時(shí)，n (CO2)為1.6 mol

（17分）

鈴蘭醛具有甜潤(rùn)的百合香味，常用作肥皂、洗滌劑和化妝品的香料。合成鈴蘭醛的路線如下圖所示（部分試劑和條件未注明）：

已知：i．

ii．

請(qǐng)回答：

（1）由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是 。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（3）生成E的化學(xué)方程式是 。

（4） F 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（5）下列有關(guān)G的敘述中，不正確的是 。

a．G分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

b．G能發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

c．1 mol G最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

（6）由H生成鈴蘭醛的化學(xué)方程式是 。

（7）F向G轉(zhuǎn)化的過(guò)程中，常伴有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生。K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（8）以有機(jī)物A、苯酚、甲醛及必要的無(wú)機(jī)物為原料合成某高分子樹(shù)脂，

其結(jié)構(gòu)為 ，合成路線是 。

示例：

（13分）

海水是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。

Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素。

（1）Cl2的電子式是 。

（2）已知：X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。

下圖表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系。

①ΔH 表示X2與H2反應(yīng)的焓變，ΔH 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

② 曲線a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）與H2反應(yīng)時(shí)K與t的關(guān)系。

Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對(duì)海水進(jìn)行預(yù)處理。

（1）通常用明礬［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝劑，降低濁度。明礬水解的離子方程式是 。

（2）用下圖所示NaClO的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理。

① 裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是 。

② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等雜質(zhì)離子，處理過(guò)程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的離子方程式是 。

③ 若每隔5-10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問(wèn)題。

試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋 。

（13分）

利用某含鉻廢液［含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制備K2Cr2O7。

流程如下：

Ⅰ．用NaOH溶液調(diào)pH至3.6，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾；

Ⅱ．向?yàn)V液中加入Na2SO3，一定操作后分離出Na2SO4；

Ⅲ．將分離出Na2SO4后的溶液調(diào)pH約為5，得到Cr(OH)3沉淀；

Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黃色溶液；

Ⅴ．向黃色溶液中加入物質(zhì)A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K2Cr2O7固體；

Ⅵ．測(cè)定K2Cr2O7固體的純度。

已知：Cr2O72－（橙紅色）＋H2O2CrO42－（黃色）＋2H+

（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學(xué)式是 。

（2）步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是 。

（3）步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）步驟Ⅴ中加入的物質(zhì)A可以是 。（填序號(hào)）

a．KOH b．K2CO3 c．H2SO4 d．SO2

（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7產(chǎn)品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL

0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+。產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是 。（注：K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294 g/mol）

（6）向橙紅色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液pH減小。試推測(cè)黃色沉淀是 ，溶液pH變小的原因是 。

（15分）

某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查閱資料：SO2Cl2常溫下為無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。

Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是 。

Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是 。

Ⅲ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和 的洗氣瓶。

Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿(mǎn)Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體，

充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究。

（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物。向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，證明無(wú)色液體是SO2Cl2。

① 寫(xiě)出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

② 檢驗(yàn)該溶液中Cl－的方法是 。

（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

① 該白色沉淀的成分是 。

② 寫(xiě)出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并闡述理由______。

下列說(shuō)法中，正確的是

A．氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5”是對(duì)一種新分子的描述

B．“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C．小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，蘇打是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑

D．乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置分離出溴苯

B．用圖2 所示裝置制取干燥的氨氣

C．用圖3設(shè)計(jì)成銅鋅原電池裝置

D．用圖4證明氫化物穩(wěn)定性SiH4＞CH4＞H2S

下列離子方程式正確的是

A．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4

B．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性：HSO＋H2OH3O＋＋SO

C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

D．稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H+＋NO＝Ag＋＋NO↑＋H2O

下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是

A．任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池，輸出電能

B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)

C．電解飽和食鹽水的過(guò)程中，水的電離平衡正向移動(dòng)

D．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大

已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)

法正確的是

A．若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

B．若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）

C．若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿

D．若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)