常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是（ ）

A．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH―)＞c(H＋)

B．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋c(OH－)

C．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1

D．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

（8分）某課外活動(dòng)小組用下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為 ；

（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為 ；

總反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）當(dāng)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào)) 。

①溶液中Na＋向B極移動(dòng)

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時(shí)間后加入適量的鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子

(6分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮� 下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、

無(wú)影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)；所求中和熱_______ (填“相等、不相等”)。

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

（14分）

（1）純水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，則此時(shí)純水中的c(OH－)＝ ；

若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，則c(OH－)＝ 。

（2）在CH3COONa的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

（3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示） 。

（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液與2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為 。

（6）已知：① N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；

② N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol

則N2H4與NO2與完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。

(10分) )氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類(lèi)繁多的化合物，因在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問(wèn)題：

（1）在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①比較K1、K2的大�。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)。

②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào))。

A．2v(H2)正=3v(NH3)逆 B．v(N2)正=3v(H2)逆

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

③若維持容器的壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時(shí)逆反應(yīng)速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡常數(shù)_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)

④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。

( 2 )肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。

①298 K時(shí)，1.00 g N2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，放�?9.15 kJ的熱量。寫(xiě)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。

②肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退�，為了充分利用其能量有人設(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式____________________。

(7分)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：

①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________________________。

②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=__________________________。

③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。

④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是 ( )

(1)氯化鈉溶液； (2)氯化銨固體； (3)銅；(4)石墨；(5)熔融NaOH； (6) 稀硫酸； (7)乙酸；

A．(1)(2)(5)(6) B．(5) C．(2)(5) D．(1)(3)(4)(5)(6)

下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測(cè)液；⑥洗滌。正確的操作順序是

A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥

某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl＋2Ag== 2AgCl↓＋H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是

常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是（ ）

A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－