下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，說(shuō)法正確的是

A．原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B．簡(jiǎn)單陰離子的還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

C．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

D．非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－== BaSO4↓＋H2O

B．稀碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 HCO3- + OH- == CO32- + H2O

C．氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O== Al(OH)3↓+ 3NH4+

D．常溫下，將銅片加入稀硝酸中：Cu + 2H+ == Cu2+ + 2H2↑

已知BeCl2為共價(jià)化合物。 下列對(duì)于BeCl2分子的說(shuō)法正確的是

A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

氯化溴（BrCl）結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似Br2 、 Cl2。下列敘述正確的是

A． BrCl是離子化合物 B．Br－Cl鍵長(zhǎng)大于Cl－Cl鍵長(zhǎng)

C．BrCl 和Br2中都存在極性鍵 D．BrCl和 Cl2都是非極性分子

下列基態(tài)原子或離子核外未成對(duì)電子數(shù)目為5的是

A．Fe3+ B．P C．Cr D．Cu

下列各組分子中，中心原子雜化軌道的類型不相同的是

A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 C．SO3與BF3 D． H2S與CCl4

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

D．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物比W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

可用下圖所示裝置制取（必要時(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是

A．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮

B．氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣

C．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣

D．亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫

W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是

A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體

D．WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1

將1.52 g的銅鎂合金完全溶解于50mL14.0 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A．若該濃硝酸的密度為1.40g/mL則該濃硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%

B．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的最之比是2:1

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加人NaOH溶液的體積是620 mL