能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（   ）

A．氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫

B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫

C．氯氣能與水反應(yīng)而硫不能

D．氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子

已知a元素的陽離子，b元素的陰離子、c元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且b的陰離子半徑大于c的陰離子半徑，則其原子序數(shù)大小順序?yàn)?     )

A．c>b>aB．a(chǎn)>b>cC．a(chǎn)>c>bD．c>a>b

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（   ）

A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X

B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＜Y＜X

納米是長度單位，1納米等于1×10-9米，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關(guān)敘述正確的是（   ）

A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強(qiáng)，反應(yīng)時反應(yīng)速率快

B．“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時接觸面大，所以反應(yīng)速率快

C．“納米銅”與銅是同素異形體

D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應(yīng)時反應(yīng)速率快

反應(yīng)4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（   ）

A．半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率：5v(B)=6v(D) B．C的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·s-1

C．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol D．容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L

下列有關(guān)原電池的說法中，正確的是（   ）

A．鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負(fù)極

B．鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負(fù)極

C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕

D．將反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋設(shè)計(jì)為原電池，則可用鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)

下列各組順序的排列不正確的是( )

A．原子半徑：Na＞Mg＞Al＞H B．熱穩(wěn)定性： HC l＜H2S＜PH3

C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+

一定溫度下,對于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是 (   )。

A．降低溫度 B．恒容充入氮?dú)? C．恒壓充入氦氣 D．恒容充入氦氣

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是(　　)

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42－向Al電極移動

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O

C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1 mol Ag時，消耗銅電極32 g

D．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由A通過導(dǎo)線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是( )

A．DCAB            B．DABC            C．DBAC           D．BADC