工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。

（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是__________。

（2）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：

2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） △H= -113．0 kJ·mol-1

2SO2(g）+ O2 (g) 2SO3(g） △H=-196．6 kJ·mol-1

SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。

①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為________。

②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)變化趨勢是________。

（3）提高2SO2 + O2 2SO3反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施。

①T溫度時，在1L的密閉容器中加入2．0 mol SO2和1．0 mol O2，5 min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，該反應的平衡常數(shù)是_______。

②在①中條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是_______(填字母)。

a．溫度和容器體積不變，充入1．0 mol He

b．溫度和容器體積不變，充入1．0 mol O2

c．在其他條件不變時，減少容器的體積

d．在其他條件不變時，改用高效催化劑

e．在其他條件不變時，升高體系溫度

（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫的廢氣。如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。

①電解飽和食鹽水的化學方程式是 。

②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是 。

③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是 。

利用工業(yè)煉銅后的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制備無機高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。其工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ．用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；

Ⅱ．向濾液中加入過量NaClO溶液，調pH約為3，過濾；

Ⅲ．溶液進行減壓蒸發(fā)等操作,甩干后送入聚合爐中進行高溫聚合，……得到聚合氯化鋁。

Ⅳ．將Ⅱ中得到沉淀洗滌、干燥,再與NaClO和NaOH反應，生成高鐵酸鈉。

（1）稀鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是 。

（2）驗證爐渣中含有FeO必要的化學試劑為 。

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

①步驟Ⅱ中加入過量NaClO，反應的離子方程式是 。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ中，調pH約為3的目的是 。

（4）該工業(yè)流程存在缺點，在步驟Ⅱ伴隨著有氯氣產生，此反應方程式是 。

（5）步驟Ⅲ中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間，還需進行的操作是 。

（6）在步驟Ⅳ中，若該反應生成166 g Na2FeO4轉移3 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是 。

某些資料認為：NO、NO2不能與Na2O2反應。某小組學生提出質疑，他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據(jù)化合價升降原則提出假設：

假設Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮

假設Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉

（1）小組甲同學設計實驗如下：

①試管A中反應的化學方程式是 。

②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量 Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進試管內，看見木條復燃。甲同學認為假設Ⅱ正確；乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是 。

③乙同學用改進后裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復燃。得出結論：假設Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應的方程式是 。

（2）丙同學認為NO易與O2發(fā)生反應，應更易被Na2O2氧化。

查閱資料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2

②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；

③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+

丙同學用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應。

①B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ，F(xiàn)裝置的作用是 。

②在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是 。

③充分反應后，檢驗D裝置中發(fā)生反應的實驗是 。

會生活密切相關，下列說法正確的是：（　）

A. PM2.5是指空氣中直徑≤ 2.5 μm的顆粒物，直徑為2.5 μm的顆粒物分散在空氣中形成膠體（1μm ＝10 -6 m）

B.甲殼素、棉花、銅氨纖維、滌綸、光導纖維都是有機高分子材料

C.有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳，稱為“納米泡沫”，外形似海綿，密度小，有磁性，這種碳與金剛石的關系是同素異形體

D.亞硝酸鈉是有毒物質，不能添加到食物中

下列判斷錯誤的是：( )

A．將等物質的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42?+H++OH? =BaSO4↓+H2O

B．常溫下，等物質的量濃度的三種溶液①(NH4)2CO3；②NH4Cl；③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③

C．加入苯酚顯紫色的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、I－ 四種離子不能大量共存

D．＝1×10－12的溶液： K＋、AlO2－、CO32－、Na＋四種離子可以大量共存

用下圖所示裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是：（ ）

甲 乙

丙 丁

A．用甲裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用乙裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

C．用丙裝置可實現(xiàn)對鐵釘?shù)谋Ｗo

D．用丁裝置驗證銅與稀硝酸反應的氣體產物只有NO

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：（�。�

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4 NA

B．1 mol羥基中電子數(shù)為10NA

C．在反應KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6 NA

D．常溫下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的數(shù)目小于6.02×1022

常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說法正確的是

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

C．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)

D．當0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL時，對應混合液中各離子濃度大小順序為c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是：（ ）

A．當有0.1 mol電子轉移時，a極產生標準狀況下1.12 L H2

B．左端裝置中化學能轉化為電能，右端裝置中電能轉化為化學能

C．c極上發(fā)生的電極反應是：O2 + 2H2O + 4e- ＝ 4OH—

D．d極上進行還原反應，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進入A

下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應生成M。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第_______周期第_______族。

（2）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___________________。

（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法 。

（4）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：                             。

（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KNO2和H2O，該反應的化學方程式是_________________________。

（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg與金屬I的單質在一定溫度下熔煉獲得。

①熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是 。

② I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為 。