科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年廣東省茂名市高三第二次高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
Suzuki偶聯(lián)反應(yīng)在有機(jī)合成上有廣泛應(yīng)用,該方法可以應(yīng)用于合成昆蟲(chóng)信息素。其反應(yīng)①如下(Ph-代表苯基 ):
反應(yīng)①:
化合物I可以由以下途徑合成:
(1)化合物I的分子式為 ,1mol化合物III完全燃燒消耗氧氣 mol。
(2)化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,化合物V轉(zhuǎn)化為化合物VI的反應(yīng)類(lèi)型為 。
(3)寫(xiě)出化合物VI在足量的NaOH溶液中共熱反應(yīng)的方程式 。
(4)已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構(gòu)體,化合物Ⅶ的核磁共振氫譜中有 4種峰,峰面積之比為3:2:2:1,且1mol Ⅶ與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag單質(zhì),寫(xiě)出化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(5)化合物()與化合物()能發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成一種抗抑郁藥物,寫(xiě)出該抗抑郁藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年廣東省茂名市高三第二次高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
甲醇是一種用途廣泛的化工原料。
(1)工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇:
①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1= -90.1KJ/mol
②CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(l) ΔH2
已知:CO(g)+ H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) ΔH3=-41.1 KJ/mol ③
H2O (l) =H2O (g) ΔH4=+44.0KJ/mol ④
則ΔH2=
(2)實(shí)驗(yàn)室模擬用CO和H2反應(yīng)來(lái)制甲醇。在250℃下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)變化如下表所示:(前6min沒(méi)有改變條件)
| 2min | 4min | 6min | 8min | … |
CO | 0.07 | 0.06 | 0.06 | 0.05 | … |
H2 | x | 0.12 | 0.12 | 0.2 | … |
CH3OH | 0.03 | 0.04 | 0.04 | 0.05 | … |
①x= 。
②250℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為: (不必化簡(jiǎn))。
③若6min~8min只改變了某一條件,所改變的條件是 。
④第8min時(shí),該反應(yīng)是不是達(dá)到平衡狀態(tài) 。(填“是”或“不是”)
⑤該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240~270℃,選擇此溫度的原因是:Ⅰ.此溫度下的催化劑活性高;Ⅱ. 。
(3)電解甲醇水溶液制氫的優(yōu)點(diǎn)是需要的電壓低,而且制得的氫氣比電解相同物質(zhì)的量的水多。寫(xiě)出電解甲醇水溶液的反應(yīng)式為:陽(yáng)極: 。
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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年廣東省茂名市高三第二次高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬,回收流程如下:
已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:
| Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ |
開(kāi)始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
(1)在浸出過(guò)程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有
(2)在除鐵操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,請(qǐng)完成相關(guān)操作:①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到 ;②將濁液加熱到80℃, 。
(3)寫(xiě)出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式 ,此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%,若NaHSO3過(guò)量,除了浪費(fèi)試劑外,還會(huì)出現(xiàn)的問(wèn)題是 。
(4)當(dāng)離子濃度≤1×10—5 mol?L-1認(rèn)為沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀則要保持C(OH—)≥ 。已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,)
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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年廣東省茂名市高三第二次高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
氨水是一種的常用的化學(xué)試劑。
(1)以濃氨水和生石灰為原料,用如下裝置為發(fā)生裝置,可制取少 量氨氣。已知:NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。
①生石灰應(yīng)該裝在 (填A(yù)或B)。
②試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)中氨氣逸出的原因: 。
③現(xiàn)要用試管和必要實(shí)驗(yàn)用品收集一試管氨氣,請(qǐng)?jiān)贑處補(bǔ)充相應(yīng)收集裝置。
(2)化學(xué)興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后,進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn),但部分同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)間長(zhǎng),且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢?請(qǐng)你完成如下猜想:
①猜想:因素一:銀氨溶液的pH大;
因素二: 。
②你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述影響因素一,完成下表中內(nèi)容。
提供試劑:乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸 、 2% AgNO3溶液
實(shí)驗(yàn)用品:燒杯(裝有熱水)、試管
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論(步驟1只填現(xiàn)象) |
1 | 在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解,此時(shí)制得pH均約為8的銀氨溶液。 |
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2 |
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(3)吸取20.00ml 上述氨水于錐形瓶,滴加3滴甲基橙指示劑,用0.0050mol/L標(biāo)準(zhǔn)硫酸滴定,滴定至出現(xiàn)紅色為終點(diǎn),重復(fù)3次實(shí)驗(yàn),平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸20.04 ml,計(jì)算上述氨水的物質(zhì)的量濃度
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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三4月高考二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
五顏六色的顏色變化增添了化學(xué)的魅力,對(duì)下列有關(guān)反應(yīng)的顏色敘述正確的是
①新制氯水久置后→淺黃綠色消失;
②淀粉溶液遇碘單質(zhì)→藍(lán)色;
③氯化鐵溶液滴入甲苯中→紫色;
④熱的黑色氧化銅遇乙醇→紅色
A.①③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③④
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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三4月高考二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料,D位于第VIA族。下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑:D>B>C>A
B.元素A、B的氧化物具有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵
C.B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D.元素B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:C>B
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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三4月高考二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過(guò)一步反應(yīng)完成的是
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三4月高考二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(相對(duì)原子質(zhì)量:D-2 O-16 Cu-64)
A.18 g的D216O中含有的中子數(shù)為9 NA
B.物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA
C.33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3-數(shù)為NA
D.32 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),一定失去NA個(gè)電子
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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三4月高考二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,欲提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施為
A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.增大CO的濃度 D.分離出CO2
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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三4月高考二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述I和敘述II均正確且有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 敘述I | 敘述II |
A | H2有還原性,濃硫酸有強(qiáng)氧化性 | 不能用濃硫酸干燥H2 |
B | CuS難溶于水和硫酸 | 反應(yīng):H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可以發(fā)生 |
C | 海水中含有大量的Cl-、Br-等離子 | 向海水中通入F2可大量獲得Cl2、Br2 |
D | SO2具有酸性和漂白性 | 往紫色石蕊溶液中通入SO2,溶液先變紅再褪色 |
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